instagram

Apa itu Elektronegativitas: Penjelasan Konsep Elektronegativitas

Atom berikatan dengan atom lain dengan cara elektron yang membentuk molekul. Ikatan tersebut murni disebut kovalen jika hasil dari pembagian sama elektron terluar yang disumbangkan oleh dua konstituen ikatan atom. Ikatan ion hasil dari bergabungnya dua ion – atom yang membawa muatan listrik positif atau negatif sebagai akibat dari kehilangan atau memperoleh elektron.

Elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik kerapatan elektron ekstra untuk dirinya sendiri. Elektronegativitas berkontribusi untuk karakter ikatan ionik ini.

Struktur atom

Semua proton dan neutron dalam atom membentuk sebagai inti positif, atau inti, di pusat atom. Di luar inti itu, elektron bermuatan negatif berjalan di ruang daerah yang secara matematis telah ditetapkan yang disebut orbital. Elektron mengorbit tidak pernah menyentuh inti. Beberapa elektron berada lebih dekat dengan inti dari elektron yang lain. Elektron dalam atom tidak semua mengalami pengaruh yang sama. Mereka yang letaknya terjauh dari inti mendapat gaya tarik paling lemah, dan disebut “elektron valensi.”

Elektron valensi

Semakin kuat elektron valensi yang dimiliki oleh inti atom, semakin besar elektronegativitas yang dimiliki atom. Semakin besar elektronegativitas yang dimilikinya, semakin kuat atom menarik elektron valensi untuk dirinya. Ukuran elektronegativitas tergantung terutama pada dua karakteristik atom. Hal ini tergantung pada jarak elektron terluar dari inti, dan juga tergantung pada jumlah elektron non-valensi yang bertindak sebagai perisai di antara inti dan elektron terluar.

Jarak

Gaya tarik akan berkurang secara kuadratis tergantung pada jarak elektron dari inti. Semakin besar atom, akan lebih rendah elektronegativitas nya. Yodium dengan jari-jari atom yang jauh lebih besar memiliki elektronegativitas jauh lebih rendah dari “Sepupunya,” fluor yang jauh lebih kecil. Jarak atau ukuran ini, ketika ditambahkan dengan ukuran inti, merupakan jari-jari atom, sering diukur dalam pikometer. Aturannya adalah, semakin besar pikometer, semakin rendah elektronegativitas nya tersebut.

Perisai Elektron

Elektron antara inti dan elektron valensi bertindak sebagai perisai bagi elektron valensi. Misalnya, atom natrium memiliki 11 proton. Sepuluh dari elektron mereka terletak antara inti dan elektron valensi natrium. Dua elektron terendah merasakan beban penuh dari 11 proton pada jarak terpendek dari semua elektron. Dua berikutnya merasa sedikit berkurang dari tarikan 9 proton dari jarak lebih besar dari 2 yang terendah, dan seterusnya.

0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*