instagram

Bilangan Kuantum Atom

Dapatkah Anda menebak berapa banyak orang dalam stadion gambar di bawah? Jika Anda menghadiri sebuah perguruan tinggi atau permainan sepak bola profesional, Anda perlu tiket untuk masuk.  Hal ini sangat mungkin bahwa tiket Anda dapat menentukan nomor gerbang, nomor bagian, nomor baris, dan nomor kursi. Tidak ada tiket lain dapat memiliki empat bagian yang sama untuk itu. Ini mungkin memiliki gerbang yang sama, bagian, dan nomor kursi, tetapi harus berada dalam baris yang berbeda. Setiap kursi adalah unik dan memungkinkan hanya satu penghuni untuk mengisinya.

Bilangan kuantum

Kita menggunakan serangkaian nomor tertentu, yang disebut bilangan kuantum, untuk menggambarkan lokasi dari sebuah elektron yang terkait dalam sebuah atom. Bilangan kuantum menentukan sifat orbital atom dan elektron dalam orbital tersebut.

Sebuah elektron dalam sebuah atom atau ion memiliki empat bilangan kuantum untuk menggambarkan keadaan. Pikirkan mereka sebagai variabel penting dalam persamaan yang menggambarkan posisi tiga dimensi elektron dalam atom tertentu.

Bilangan kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama, ditandai dengan (n), adalah tingkat energi utama ditempati oleh elektron. Tingkat energi adalah jarak tetap dari inti atom yang diberikan. Mereka digambarkan secara keseluruhan dengan bilangan yang menaik (misalnya, 1, 2, 3, 4, 5, 6, …). Di lokasi n = 1, elektron akan paling dekat dengan inti, sedangkan n = 2 elektron akan jauh, dan n = 3 lebih jauh lagi. Seperti yang akan kita lihat, bilangan kuantum utama sesuai dengan jumlah baris untuk atom pada tabel periodik.

Bilangan kuantum Momentum Sudut (l)

Bilangan kuantum momentum sudut, ditandai sebagai (l), menggambarkan bentuk umum atau wilayah yang ditempati elektron – bentuk orbitnya. Nilai l tergantung pada nilai dari prinsip bilangan kuantum n. Bilangan kuantum momentum sudut dapat memiliki nilai-nilai positif dari nol sampai (n-1). Jika n = 2, l bisa berupa 0 atau 1.

bilangan kuantum

Bilangan kuantum menentukan pengaturan elektron dalam orbital. Ada empat bilangan kuantum yang memberikan informasi tentang berbagai aspek perilaku elektron.

Bilangan kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik, ditandai dengan (m), menggambarkan orientasi orbital dalam ruang. Elektron dapat terletak di salah satu dari tiga bidang dalam ruang tiga dimensi di sekitar inti tertentu (x, y, dan z). Untuk nilai yang diberikan dari sudut bilangan kuantum momentum l, bisa ada (2l +1) nilai untuk m. Sebagai contoh:
n = 2
l = 0 atau 1
untuk l = 0, maka m = 0

untuk l = 1, maka m = -1, 0, +1

Tingkat energi utama Jumlahkemungkinan sub-tingkat KemungkinanBilangankuantum Momentum Sudut Penunjukan Orbital oleh Tingkat Energi Utama dan sub-tingkat
n = 1 1 l = 0 1s
n = 2 2 l = 0l = 1 2s2p
n = 3 3 l = 0l = 1l = 2 3s3p3d
n = 4 4 l = 0l = 1l = 2

l = 3

4s4p4d

4f

Bilangan kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin menjelaskan spin elektron yang diberikan. Sebuah elektron dapat memiliki salah satu dari dua spin yang terkait, spin (+ ½ ), atau spin (- ½ ). Sebuah elektron tidak dapat memiliki spin nol. Kita juga mewakili putaran dengan panah panah atas atau panah bawah. Orbital tunggal dapat menampung maksimal dua elektron dan masing-masing harus memiliki spin berlawanan.

Ringkasan

Bilangan kuantum menentukan pengaturan elektron dalam orbital. Ada empat bilangan kuantum yang memberikan informasi tentang berbagai aspek perilaku elektron.

0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*