instagram

Kecenderungan elektronegativitas dalam sistem periodik

Pernahkah Anda memperhatikan bagaimana beberapa orang menarik orang lain kepada mereka? Apakah itu kepribadian mereka, daya tarik, atau keterampilan atletik – sesuatu yang dapat menarik orang ke arah mereka, sementara yang lain memiliki sekelompok kecil teman-teman dan kenalan. Atom melakukan hal yang sama. Salah satu atom mungkin menarik elektron kuat untuk itu, sementara jenis kedua atom memiliki jauh lebih sedikit “kekuatan menarik.”

Elektronegativitas

Elektron valensi dari kedua atom selalu terlibat ketika dua atom bergabung untuk membentuk ikatan kimia. Ikatan kimia merupakan dasar untuk bagaimana unsur menggabungkan dengan satu sama lain untuk membentuk senyawa. Ketika membentuk ikatan kimia ini, atom beberapa unsur memiliki kemampuan yang lebih besar untuk menarik elektron valensi yang terlibat dalam ikatan dari unsur-unsur lain.

Elektronegativitas merupakan ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron saat atom merupakan bagian dari suatu senyawa. Elektronegativitas berbeda dari afinitas elektron karena afinitas elektron adalah energi yang sebenarnya dilepaskan ketika atom mendapat penambahan elektron. Elektronegativitas tidak diukur dalam satuan energi, tetapi lebih merupakan skala relatif. Semua unsur dibandingkan satu sama lain, dengan unsur yang paling elektronegatif, fluorine, yang mendapat nilai elektronegativitas dari 3,98. Fluor menarik elektron lebih baik daripada unsur lainnya. Tabel di bawah ini menunjukkan nilai-nilai elektronegativitas untuk unsur.

Karena logam memiliki sedikit elektron valensi, mereka cenderung untuk meningkatkan stabilitas mereka dengan kehilangan elektron menjadi kation. Akibatnya, elektronegativitas logam umumnya rendah. Bukan logam memiliki lebih banyak elektron valensi dan meningkatkan stabilitas mereka dengan mendapatkan elektron untuk menjadi anion. Elektronegativitas dari non logam umumnya tinggi.

kelompok

Kecendrungan

Elektronegativitas umumnya meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode. Hal ini disebabkan peningkatan muatan inti. Logam alkali memiliki elektronegativitas terendah, sedangkan halogen memiliki tertinggi. Karena sebagian besar gas mulia tidak membentuk senyawa, mereka tidak memiliki elektronegativitas. Perhatikan bahwa ada sedikit variasi antara logam transisi. Elektronegativitas umumnya menurun dari atas ke bawah dalam suatu kelompok karena ukuran atom yang lebih besar.

Kecenderungan elektronegativitas dalam sistem periodik

Kecenderungan elektronegativitas dalam sistem periodik

Unsur golongan utama, fluor memiliki elektronegativitas tertinggi (EN = 4.0) dan cesium terendah (EN = 0,79). Hal ini menunjukkan bahwa fluor memiliki kecenderungan tinggi untuk mendapatkan elektron dari unsur lain dengan elektronegativitas yang lebih rendah. Kita dapat menggunakan nilai-nilai ini untuk memprediksi apa yang terjadi ketika unsur-unsur tertentu bergabung.

Ketika perbedaan antara elektronegativitas lebih besar dari 1,7, maka pertukaran lengkap elektron terjadi. Biasanya pertukaran ini antara logam dan bukan logam. Misalnya, natrium dan klorin biasanya akan bergabung membentuk senyawa baru dan setiap ion menjadi isoelektrik dengan gas mulia terdekat. Ketika kita membandingkan nilai EN, kita melihat bahwa elektronegativitas untuk Na 0.93 dan nilai Cl 3.2. Perbedaan mutlak antara EN mereka adalah | 0,93-3,2 | = 2.27. Nilai ini lebih besar dari 1,7, dan karena itu menunjukkan pertukaran elektron lengkap terjadi.

Ringkasan

Elektronegativitas merupakan ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron saat atom merupakan bagian dari suatu senyawa. Nilai Elektronegativitas umumnya meningkat dari kiri ke kanan di tabel periodik. Elektronegativitas umumnya menurun dari atas ke bawah. Nilai elektronegativitas tertinggi adalah untuk fluor.

0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*