instagram

Pengertian Reaksi Reversible (bolak-balik)

Bagaimana Anda mengubah warna larutan? Larutan kobal klorida dalam air berwarna merah muda karena kehadiran ion Co2+ yang terlarut. Jika HCl yang memadai ditambahkan, larutan akan menjadi membiru COCl42 sebagai bentuk ion. Reaksi dapat digeser kembali ke bentuk merah muda jika lebih banyak air ditambahkan ke larutan.

Reaksi Reversible

Sampai titik ini, kita telah menulis persamaan untuk reaksi kimia dengan cara yang tampaknya menunjukkan bahwa semua reaksi akan diselesaikan benar sampai semua reaktan telah dikonversi menjadi produk.

Pada kenyataannya, banyak reaksi kimia yang besar tidak diselesaikan seluruhnya sampai selesai. Reaksi reversibel adalah reaksi di mana konversi reaktan ke produk dan konversi produk untuk reaktan terjadi secara bersamaan. Salah satu contoh reaksi reversibel adalah reaksi gas hidrogen dan uap yodium ke dan dari hidrogen iodida. Reaksi Maju dan balik dapat ditulis sebagai berikut.

Rekasi maju : H2 + I2 → 2HI

Rekasi balik : 2HI → H2 + I2

Dalam reaksi maju, hidrogen dan yodium bergabung membentuk hidrogen iodida. Dalam reaksi balik, hidrogen iodida terurai kembali menjadi hidrogen dan yodium. Kedua reaksi dapat digabungkan menjadi satu persamaan dengan menggunakan panah ganda.Pengertian Reaksi Reversible

H2 + I2 ⇆ 2HI

Panah ganda adalah indikasi bahwa reaksi reversibel.

Ketika gas hidrogen dan yodium dicampur dalam wadah tertutup, mereka mulai bereaksi dan membentuk hidrogen iodida. Pada awalnya, hanya reaksi maju terjadi karena tidak ada HI yang hadir. Saat hasil dari reaksi maju, ia mulai melambat ketika konsentrasi H2 dan I2 menurun. Segera setelah beberapa HI telah terbentuk, mulai terurai kembali menjadi H2 dan I2. Laju reaksi balik mulai keluar lambat karena konsentrasi HI rendah. Secara bertahap, laju reaksi maju menurun sedangkan laju reaksi meningkat terbalik. Akhirnya tingkat kombinasi H2 dan I2 untuk menghasilkan HI menjadi sama dengan laju dekomposisi HI menjadi H2 dan I2. Ketika tingkat maju dan reaksi balik telah menjadi sama dengan satu sama lain, reaksi telah mencapai keadaan keseimbangan.

1 Comment

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*