instagram

Pengertian Sel volta

Luigi Galvani (1737-1798) adalah seorang dokter Italia dan ilmuwan yang melakukan penelitian tentang konduksi saraf pada hewan. Pengamatan disengaja Nya dari kedutan kaki katak ketika mereka terjadi  kontak dengan pisau bedah besi saat kaki tergantung di kait tembaga menyebabkan studi tentang konduktivitas listrik pada otot dan saraf. Dia percaya bahwa jaringan hewan mengandung “listrik hewan” mirip dengan listrik alami yang menyebabkan petir akan terbentuk.

Sel volta

Sebuah sel volta adalah sel elektrokimia yang menggunakan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik.

Sel volta (lihat Gambar di atas) terdiri dari dua wadah yang terpisah. Setengah sel merupakan salah satu bagian dari sel volta yang akan terjadi setengan-reaksi oksidasi atau reduksi sehingga reaksi dapat berlangsung. Setengah-sel kiri adalah sepotong logam seng dalam larutan seng sulfat. Setengah-sel kanan adalah sepotong logam tembaga dalam larutan tembaga (II) sulfat. Strip logam disebut elektroda.

Elektroda adalah konduktor dalam sebuah rangkaian yang digunakan untuk membawa elektron ke bagian bukan logam dari rangkaian. Bagian bukan logam dari rangkaian tersebut adalah larutan elektrolit di mana elektroda ditempatkan. Sebuah kawat logam menghubungkan dua elektroda. Sebuah saklar dapat membuka atau menutup rangkaian. Sebuah membran berpori ditempatkan antara dua bagian dari setengah-sel untuk melengkapi rangkaian.

sel volta

sel volta

Berbagai proses elektrokimia yang terjadi pada sel volta terjadi secara bersamaan. Hal ini paling mudah untuk menjelaskan dalam langkah-langkah berikut, dengan menggunakan sel seng-tembaga di atas sebagai contoh.

1. atom Seng dari elektroda seng dioksidasi menjadi ion seng. Hal ini terjadi karena seng lebih tinggi dari tembaga pada rangkaian dengan begitu lebih mudah teroksidasi.

Zn → Zn2+ 2e

Elektroda di mana terjadi oksidasi disebut anoda. Anoda seng secara bertahap berkurang saat sel beroperasi karena hilangnya logam seng. Konsentrasi ion seng akan meningkat pada setengah sel lainnya. Karena produksi elektron pada anoda, diberi label sebagai elektroda negatif.

2. Elektron yang dihasilkan akan bergerak dari anoda seng melalui kawat eksternal dan akan nampak pembacaan pada voltmeter. Mereka berlanjut ke elektroda tembaga.

3. Elektron masukkan elektroda tembaga di mana mereka bergabung dengan ion tembaga (II)  dalam larutan, logam tembaga akan mengalami reduksi.

Cu2+ + 2e → Cu

Elektroda di mana terjadi reduksi disebut katoda. Katoda secara bertahap akan bertambah massa karena produksi logam tembaga. Konsentrasi ion tembaga (II) dalam larutan setengah-sel menurun. Katoda adalah elektroda positif.

4. Ion bergerak melalui membran untuk menjaga netralitas listrik dalam sel. Dalam sel digambarkan di atas, ion sulfat akan bergerak dari sisi ke sisi tembaga seng untuk mengkompensasi penurunan Cu2+ + dan peningkatan Zn2+ .

Dari kedua setengah reaksi dapat lagi disimpulkan untuk reaksi redoks keseluruhan terjadi dalam sel volta.

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*

loading...