instagram

Perbedaan Antara Senyawa ionik dan Molekul

Senyawa molekul atom dihubungkan oleh berbagi elektron. Pada dasarnya mereka mengikat bersama dalam partikel elektrik netral disebut molekul. Beberapa senyawa molekul sangat sederhana. Sangat contoh ini adalah molekul diatomik, yang hanya terdiri dari dua atom. Karbon Monoksida (CO) adalah contoh dari senyawa diatomik.

Senyawa molekul untuk menjadi lebih singkat yang disebut molekul. Sebagian besar senyawa molekul yang ada mengandung banyak atom seperti gula pasir, sukrosa, yang secara kimia ditulis sebagai C12H22O11. Ini berarti bahwa ia memiliki 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.

Dalam senyawa molekul, daya tarik atom disebut ikatan kovalen. Senyawa molekul sebenarnya sama dengan senyawa kovalen ‘”hal-hal yang sama dengan nama yang berbeda. Senyawa molekul biasanya memiliki sifat konduktivitas listrik sedikit atau tidak ada. Jenis senyawa yang sering terbentuk antara dua non-logam.

Perbedaan Antara Senyawa ionik dan Molekul

Perbedaan Antara Senyawa ionik dan Molekul

Senyawa molekul memiliki titik leleh dan titik didih rendah. Seperti apa yang telah dikatakan, mereka adalah konduktor listrik buruk dan hanya dapat melakukan diminutively kecuali senyawa molekul dalam air dan polar. Pada suhu dan tekanan standar (STP), senyawa ini bisa berada pada keadaan yang berbeda – padat, gas, atau cair.

Ada juga jenis lain dari senyawa yang disebut senyawa ionik. Senyawa ini terbentuk ketika logam bereaksi atau berikatan dengan non-logam. Mereka diadakan berdekatan satu sama lain dengan daya tarik listrik. Biasanya, senyawa ion adalah padatan, yang selalu tampil sebagai kristal, dan mereka memiliki titik leleh dan titik didih. Mereka juga penghantar arus listrik dengan baik ketika dalam keadaan cair atau berair.

Mungkin, yang terbaik senyawa ionik terkenal adalah garam meja (NaCl). ion positif Sodium Na + (muatan kation positif) dan ion klorida, Cl-(muatan negatif anion) telah membentuk ikatan ion yang membuat senyawa ionik. Sebuah penurunan bersih energi potensial terjadi dalam senyawa ion. Hal ini disebabkan oleh transfer elektron antara atom.

Ringkasan Perbedaan Antara Senyawa ionik dan Molekul:

  1. Senyawa molekul zat murni terbentuk ketika atom dihubungkan oleh berbagi elektron sedangkan senyawa ion terbentuk karena transfer elektron.
  2. Senyawa molekul yang dibuat karena ikatan kovalen sedangkan senyawa ion yang dibuat karena ikatan ionik.
  3. Senyawa molekul yang terbentuk antara dua non-logam sedangkan senyawa ion terbentuk antara logam dan non-logam.
  4. Senyawa molekul konduktor listrik buruk sementara senyawa ion adalah konduktor yang baik.
  5. Senyawa molekul dapat dalam keadaan fisik ‘”padat, cair, atau gas. Senyawa ion selalu padat dan kristal dalam penampilan.
  6. Ada banyak senyawa molekuler dari senyawa ion.

0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*

loading...