instagram

Perbedaan Antara Sulfida dan Sulfit

Sulfur, kata Latin untuk belerang, adalah unsur alami. Digunakan dalam korek api, bubuk mesiu dan obat-obatan, sulfur bersama dengan banyak unsur lainnya, digunakan untuk menciptakan sejumlah ion, atau molekul bermuatan. Sulfida dan sulfit adalah dua ion yang terbentuk dari sulfur. Sementara keduanya memiliki kesamaan, tetapi ada banyak perbedaan di antara keduanya.

Sulfur

Sulfur, unsur dengan simbol atom “S,” telah ada selama berabad-abad. Ini adalah unsur non logam, yang berarti itu muncul di sisi kanan tabel periodik. Nomor atomnya enam belas, yang berarti atom belerang memiliki 16 proton dan elektron. Pada suhu kamar, belerang tampak kuning gelap. Isotop Sulfur yang paling umum adalah S-32, S-33, S-34, S-35, dan S-36. Dari isotop ini, hanya S-35 yang bersifat radioaktif. Waktu paruhnya, atau waktu yang dibutuhkan setengah dari atom sampel untuk meluruh menjadi unsur lain, adalah 87,2 hari.

Ion dan ikatan ionik

Ion adalah molekul yang telah bermuatan positif atau negatif. Atom dengan jumlah proton berlebih menjadi bermuatan positif, sementara atom dengan elektron ekstra bermuatan negatif. Ion yang bermuatan akan saling tertarik satu sama lain dan membentuk ikatan ionik. Dalam ikatan ionik, ion logam yang terbentuk dari unsur-unsur di ujung kiri tabel periodik, berbagi elektron dengan nonlogam. Sulfit dan sulfida adalah dua jenis ion dengan sulfur.

Sulfida

Ion sulfida tersusun dari atom sulfur tunggal. Muatannya negatif dua, memberi sulfida rumus ini: S  2-. Ion sulfida sangat mendasar. Salah satu senyawa ionik yang terkenal dengan ion sulfida adalah H2S. Bau telur busuk yang terkenal sering dikaitkan dengan belerang berasal dari senyawa ini. Senyawa sulfida cukup mudah larut. Banyak senyawa seperti PbS, CuS, dan HgS tidak larut dalam larutan asam dan basa. Lainnya seperti CoS, FeS, dan MnS hanya dapat larut dalam basa.

Sulfit

Menjadi ion, sulfit, seperti sulfida, memiliki muatan negatif. Namun, faktor pembeda antara sulfida dan sulfit adalah pembentukan molekuler mereka. Selain satu atom belerang, sulfit memiliki tiga atom oksigen. Penambahan ini menyebabkan terciptanya ikatan dalam ion, fitur lain yang tidak dimiliki ion sulfida. Namun, sulfit dan sulfida serupa. Ion sulfit, seperti sulfida, memiliki dua muatan negatif. Ion sulfit memiliki rumus ini: SO3 2-. Ion sulfit secara teratur digunakan sebagai pengawet pada anggur. Mereka dapat ditemukan secara alami dalam hujan asam, akibat interaksi antara air dan sulfur dioksida.

Related Posts
0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*

loading...