instagram

Perbedaan Eksotermik dan Endotermik

Perbedaan kunci: Dalam Kimia, eksotermik dan endotermik adalah dua jenis yang menonjol dari reaksi. Reaksi endotermik membutuhkan panas (energi). Di sisi lain, reaksi eksotermis adalah salah satu yang melepaskan panas (energi). Dengan demikian, kedua reaksi hanya berlawanan satu sama lain. Setiap kali molekul berinteraksi satu sama lain berbagai reaksi berlangsung. Reaksi-reaksi ini dikategorikan menjadi beberapa kelompok sesuai dengan fitur atau karakteristik mereka. Dua reaksi ini dikenal sebagai reaksi eksotermik dan endotermik.

Reaksi endotermik membutuhkan panas. Di sisi lain, reaksi eksotermis adalah salah satu yang melepaskan panas. Dengan demikian, kedua reaksi hanya berlawanan satu sama lain. Untuk mengetahui secara rinci tentang reaksi-reaksi ini kita harus mempelajari prinsip-prinsip dasar di belakang mereka.

Sebuah reaksi endoterm adalah jenis reaksi yang memerlukan atau membutuhkan energi. Energi ini disuplai dari lingkungan. Jumlah energi yang dipasok ke reaksi ini dapat bervariasi.

reaksi endotermik

Salah satu contoh yang paling umum dari reaksi ini adalah reaksi fotosintesis di mana tanaman mengambil energi dari sinar matahari dan kemudian mengubah karbon dioksida dan air menjadi oksigen dan gula. Kandungan energi dari reaktan dalam hal ini adalah kurang dari produk.

rekasi eksotermik

Suatu reaksi eksotermis adalah kebalikan dari reaksi endotermik karena menghasilkan panas. Dalam beberapa proses eksotermik, awalnya beberapa jumlah panas yang mungkin diperlukan untuk memulai proses. Setelah disediakan, kemudian sistem mulai memproduksi panas sendiri. Semua reaksi pembakaran jatuh ke dalam kategori jenis reaksi ini.

Kedua reaksi bisa hanya dipahami oleh persamaan. Asumsikan bahwa setelah reaksi, molekul A menghasilkan molekul B dan C. Energi dari A tetap lebih besar dari total energi dari B dan C. Dalam hal ini, energi yang berlebihan akan dilepas ke lingkungan, dan reaksi akan disebut sebagai reaksi eksotermis.

A —> B + C + energi
(reaktan)      (produk)

Demikian pula, reaksi endotermik dapat direpresentasikan juga. Mari kita asumsikan bahwa A perlu mengambil beberapa energi dari sekitarnya untuk membentuk produk D. Ketika molekul A mengambil energi dari sekitarnya, Saat itulah terutama di sekitarnya menjadi lebih dingin setelah reaksi. Mencairnya es adalah contoh dari reaksi endotermik.

A + energi —> D
(reaktan)     (produk)

Perbandingan antara eksotermik dan endotermik:

eksotermik endotermik
Definisi Suatu reaksi eksotermis adalah kebalikan dari reaksi endotermik karena menghasilkan panas. Sebuah reaksi endotermis adalah jenis reaksi yang memerlukan atau membutuhkan energi. Energi ini disuplai dari lingkungan.
Simbol persamaan A –> B + C + Energi A + energi –> D
Contoh Pencernaan makanan melepaskan energi
Semua reaksi pembakaran (pembakaran)
Menambahkan logam alkali dengan air
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + energi
Mencairnya es menyerap energi
Melarutkan amonium nitrat dalam air (esensi dari kemasan dingin komersial)
Kandungan energi Kandungan energi dari produk adalah lebih dari dari reaktan Kandungan energi dari reaktan kurang dari produk

0 Comments

Leave Your Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

*

*