Soal dan pembahasan asam basa SMA pilihan ganda

Sebelum menyimak Soal dan pembahasan asam basa jenjang SMA dalam bentuk pilihan ganda ada baiknya menyimak penjelasan singkat tentang kedua jenis larutan kimia ini. Asam dan basa adalah dua jenis khusus dari bahan kimia. Hampir semua cairan akan tergolong sebagai asam atau basa sampai beberapa derajat. Apakah cairan adalah asam atau basa tergantung pada jenis ion di dalamnya. Jika memiliki banyak ion hidrogen, maka itu adalah asam. Jika memiliki banyak ion hidroksida, maka itu adalah basa.

Para ilmuwan menggunakan sesuatu yang disebut skala pH untuk mengukur seberapa besar asam atau basa cairan. pH adalah angka dari 0 sampai 14. Dari 0-7 adalah asam, dengan 0 menjadi yang terkuat. Dari 7 sampai 14 adalah basa dengan 14 menjadi basa terkuat. Jika cairan memiliki pH 7, itu netral. Ini akan menjadi sesuatu seperti air suling.

1. Dari 1 gram NaOH (Mr = 40) akan dihasilkan larutan 0,25 M sebanyak ….

1. 50 ml
2. 100 ml
3. 125 ml
4. 150 ml
5. 200 ml

2. Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimban­gan asam lemah tersebut adalah ….

1. 2,5 × 10^–7
2. 5,0 × 10^–7
3. 1,0 × 10^–6
4. 1,0 × 10^–5
5. 2,5 × 10^–5

3. Untuk mengubah 40 ml larutan H₂SO₄ 6 M menjadi H₂SO₄ 5 M diperlukan tambahan air sebanyak ….

1. 4 ml
2. 6 ml
3. 7 ml
4. 8 ml
5. 9 ml

4. Diantara garam berikut ini yang akan mengalami hidrolisis sempurna jika dilarutkan dalam air adalah ….

1. NaCN
2. NH4CN
3. (NH4)₂SO₄
4. BaSO₄
5. KCl

Jawaban: B

Yang mengalami hidrolisis sempurna adalah garam dari asam lemah dan basa lemah.

1. NaCN → hidrolisis sebagian karena meru­pakan garam dari basa kuat dan asam lemah.
2. NH4CN→hidrolisis sempurna karena merupakan garam dari basa lemah dan asam lemah.
3. (NH4)2SO4→hidrolisis sebagian karena merupakan garam dari basa lemah dan asam kuat.
4. BaSO4 → tidak terhidrolisis karena merupa­kan garam dari basa kuat dan asam kuat.
5. KCl → tidak terhidrolisis karena merupakan garam dari basa kuat dan asam kuat.

5. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml, maka pH larutan adalah ….

1. 1
2. 2
3. 13
4. 12
5. 7

6. Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^– ….

1. H₃PO₄
2. H₂PO₄
3. HPO₄^–2
4. PO₄^–2
5. H₃O⁺

7. Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH₃(aq) + H₂O(l) ↔ NH₄⁺ (aq) + OH– (aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

1. NH₃ dan H₂O
2. NH₄⁺ dan OH^–
3. NH₃ dan OH^–
4. H₂O dan NH₄⁺
5. H₂O dan OH^–

Jawaban: E

Menurut Bronsted Lowry:

Asam → Pemberi proton

Basa → Penerima proton

Maka asam basa konjugasi adalah H₂O dan OH^–.

8. Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

1. HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃
2. HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺
3. HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺
4. HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O
5. HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

Jawaban: E

HCLO₄ bersifat basa jika menerima H⁺ menjadi H₂ClO₄⁺

9. Diantara oksida berikut yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah ….

1. CO₂
2. SO₂
3. NO₂
4. CaO
5. P₂O₅

Jawaban: D

Lakmus merah berubah menjadi lakmus biru jika dalam larutan basa. Oksida yang bersifat basa jka dilarutkan dalam air adalah oksida logam (= oksida basa), yaitu oksida dari unsur logam.

10. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dari beberapa garam:

Larutan	Rumus garam	Uji lakmus
		Merah	biru
1	NaCl	Merah	Biru
2	CH3COOK	Biru	Biru
3	NH4Cl	Merah	Merah
4	Na2SO4	Biru	Biru
5	NaCN	Biru	Biru

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ….

1. 1, 2 dan 3
2. 1, 2 dan 4
3. 2, 3 dan 4
4. 2, 3 dan 5
5. 3, 4 dan 5

Jawaban: D

Garam-garam yang mengalami hidrolisis berasal dari:

• asam lemah + basa kuat
• asam kuat + basa lemah
• asam lemah + basa lemah

Maka pernyataan yang benar adalah nomor 2, 3, dan 5.

11. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (Kb = 10^–5) dan 0,05 mol (NH₄)₂SO₄ mempunyai pH yaitu ….

1. 5
2. 5 – log 2
3. 9
4. 9 – log 2
5. 9 + log 2

pH = 14 – (5 – log2)

= 9 – log2

12. Berdasarkan reaksi ionisasi Ag₂CO₃, maka rumus Ksp Ag₂CO₃ yang tepat adalah ….

1. [Ag⁺] [CO₃^2–]
2. [Ag⁺]₂ [CO₃^2–]
3. [Ag²⁺] [CO₃^–]
4. [Ag⁺] [CO₃^2–]₂
5. [Ag⁺]₂ [CO₃^2–]₂

Jawaban: B

Reaksi ionisasi Ag₂CO₃:

Ag₂CO₃ ↔ 2Ag⁺ + CO₃^2–

Ksp = [Ag⁺]₂ [CO₃^2–]

13. Perhatikan data percobaan uji larutan berikut:

Larutan	Pengamatan pada
	Elektroda	Lampu
1	Sedikit gelembung	Padam
2	Tidak ada gelembung	Padam
3	Sedikit gelembung	Redup
4	Banyak gelembung	Menyala
5	Tidak ada gelembung	Redup

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah larutan nomor ….

1. 1 dan 4
2. 2 dan 3
3. 2 dan 4
4. 4 dan 3
5. 5 dan 4

14. Dicampurkan sejumlah HNO₂ dengan larutan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO₂, dan 0,47 gram HNO₂. pH larutan penyangga tersebut adalah …. (Ka HNO₂ = 4 × 10^-4 Mr HNO₂ = 47)

1. 4 – log 2
2. 4 – log 4
3. 4 – log 8
4. 8 + log 2
5. 8 + log 2

15. Jika Ksp Ag₂CO₃ = 1 × 10^–14, maka kelarutan Ag₂CO₃ dalam AgCl 0,1 M adalah ….

1. 5 × 10^–13 mol/l
2. 1 × 10^–12 mol/l
3. 2 × 10^–12 mol/l
4. 5 × 10^–9 mol/l
5. 1 × 10^–8 mol/l