Asam adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen. Karena itu, ketika asam dilarutkan dalam air, keseimbangan antara ion hidrogen dan ion hidroksida digeser. Sekarang ada ion hidrogen lebih banyak dari ion hidroksida dalam larutan. Larutan semacam ini adalah asam. Basa adalah zat yang menerima ion hidrogen. Ketika basa dilarutkan dalam air, keseimbangan antara ion hidrogen dan ion hidroksida bergeser sebaliknya. Karena basa “menyerap” ion hidrogen, hasilnya adalah larutan dengan lebih banyak ion hidroksida daripada ion hidrogen. Larutan semacam ini bersifat basa.
Keasaman dan alkalinitas diukur dengan skala logaritmik yang disebut pH. Para ilmuwan menggunakan skala logaritmik, skala pH untuk penenruan derajat keasaman suatu larutan. Setiap perubahan satu unit skala pH sesuai dengan perubahan sepuluh kali lipat konsentrasi ion hidrogen. Skala pH secara teoritis sangat terbuka tetapi kebanyakan nilai pH berada dalam kisaran dari 0 sampai 14. Simak beberapa contoh Soal pembahasan asam dan basa berikut ini untuk pemahaman yang lebih baik.
1. Berapakah konsentrasi ion OH– dalam suatu larutan yang mengandung konsentrasi ion H+ 0,05 M?
2. Pada suhu tertentu harga Kw = 1 × 10–13. Tentukanlah:
- Konsentrasi ion H+ dalam air murni.
- Konsentrasi ion OH– jika konsentrasi H+ 0,02 M.
3. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam 200 ml larutan H2SO4 0,01 mol.
Jawab:
H2SO4 → 2H+ + SO42–
M = mol/liter
= 0,01/0,2
= 0,05 M
[H+] = x.M
= 2 × 0,05 M
= 0,1 M
4. Hitunglah konsentrasi ion H+ larutan CH3COOH 0,001 M jika diketahui tetapan ionisasi asam 1 × 10–5.
Jawab
[H+] = √ka.M
= √1.105 x 1.10-3
= 1.10-4
5. Hitunglah konsentrasi ion OH– jika 4 gr NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 500 ml air.
Jawab:
6. Hitunglah konsentrasi ion OH– dalam larutan NH3 0,01 M, jika Kb = 1 × 10–5.
Jawab:
7. Hitung pH larutan H2SO4 100 ml jika dalam larutan tersebut terdapat 0,01 mol H2SO4!
Jawab
8. Hitunglah pH larutanCH3COOH 0,01 M jika α = 0,1!
9. Hitunglah pH larutan NaOH 0,1 M dalam air?
10. Hitung pH larutan NH3 0,1 M jika Kb = 1 × 10–5.
pH = 14 – pOH
= 14 – 3
= 11
