Mengapa gas nyata menyimpang dari perilaku gas ideal?



Mengapa gas nyata menyimpang dari perilaku gas ideal?

Asumsi teori kinetik gas :

  • Volume yang ditempati oleh molekul gas sangat kecil dibandingkan dengan volume yang ditempati oleh gas.

Asumsi pertama hanya berlaku pada tekanan rendah dan suhu tinggi, ketika volume yang ditempati oleh molekul gas dapat diabaikan dibandingkan dengan volume total gas. Tetapi pada suhu rendah atau pada tekanan tinggi, molekul-molekul yang berada dalam kompresibel volume molekul tidak lebih dapat diabaikan dibandingkan dengan volume total gas.

  • Gaya tarik-menarik antar molekul gas dapat diabaikan.

Asumsi kedua tidak valid ketika tekanan tinggi dan suhu rendah.

Gas menyimpang dari perilaku gas ideal karena molekulnya memiliki gaya tarik menarik di antara mereka. Pada tekanan tinggi molekul gas sangat dekat satu sama lain sehingga interaksi molekul mulai bekerja dan molekul-molekul ini tidak menabrak dinding wadah dengan dampak penuh.

5

Related Posts