Mengapa senyawa logam transisi berwarna?
Unsur transisi biasanya dicirikan dengan memiliki orbital d. Karena perbedaan simetri orbital d dan efek induktif ligan pada elektron, orbital d terbelah dan menjadi non-degenerasi (memiliki tingkat energi yang berbeda). Namun, logam transisi istimewa karena perbedaan energi antara orbital d yang tidak terdegenerasi sesuai dengan energi radiasi spektrum cahaya tampak.
jika elektron dalam kompleks logam oktahedral mampu menyerap cahaya hijau dan naik dari orbital dyz ke orbital dz2, senyawa tersebut akan memantulkan semua warna lain kecuali hijau. Oleh karena itu, dengan menggunakan roda warna, kita dapat menemukan warna komplementer hijau yang akan menjadi warna senyawa, yaitu magneta.
Tembaga sulfat adalah senyawa biru cerah, namun, seng sulfat di tangan adalah senyawa putih meskipun merupakan logam transisi. Alasan di balik ini adalah bahwa orbital d seng terisi penuh dengan elektron, yang berarti bahwa elektron tidak mungkin melakukan transisi ad → d karena semuanya terisi.
Pada logam transisi blok D mudah terpecah, pengaruh ligan dan bilangan koordinasi kompleks menyebabkan elektron blok D terpecah menjadi dua. Ini menciptakan dua tingkat energi kecil dan karena unsur blok D sering tidak terisi. Alasan mengapa senyawa berwarna adalah ketika elektron yang tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi kembali ke bawah memancarkan foton. Panjang gelombang foton akan tergantung pada cahaya yang diserap.
