Kekuatan asam adalah kemampuannya untuk mengionisasi atau menyumbangkan ion hidrogen dalam larutan air yang bereaksi dengan air. Hal ini bukan konsentrasi asam yang banyak dalam larutan. Semakin banyak asam yang mengionisasi, semakin kuat dan semakin kurang produksi ion hidrogen menunjukkan asam lemah. Ini adalah perbedaan antara asam yang kuat dan lemah. Mari kita lihat lebih dekat.
Konsentrasi ion dalam larutan asam menceritakan bagaimana kuat atau lemah nya asam itu. Jadi, Anda dapat memiliki larutan pekat dari asam lemah dan sangat mungkin untuk memiliki larutan encer asam kuat.
Ketika asam ditambahkan ke dalam air, larut, mentransfer ion hidrogen (proton) ke molekul air menghasilkan ion hidroksonium dan ion negatif yang tergantung pada dimana asam yang kita mulai. Secara umum, persamaan direpresentasikan sebagai berikut.
HA + H2O ↔ H3O + + A–
Umumnya reaksi ini tidak dapat diubah tetapi beberapa asam yang begitu kuat sehingga hampir 100% dari asam akan terionisasi dengan hasil bahwa anda hanya punya ion hidroksonium dan ion negatif pada akhir reaksi. Berbicara tentang asam klorida, itu dianggap sebagai asam yang sangat kuat dan larut 100% dalam air. Jadi larutanyya yang dihasilkan hanya berisi ion hidroksonium dan ion klorida.
Atas dasar kemampuannya untuk menghasilkan ion, HCl dianggap asam kuat. Beberapa asam lain yang mengionisasi dengan besar adalah asam sulfat dan asam nitrat.
HCl [aq] → H + [aq] + Cl– [aq]
Ingat bahwa itu adalah air yang terlibat dalam reaksi dan dengan demikian H + sebenarnya adalah ion hidroksonium, ditulis sebagai H3O.
Ini menjadi jelas kemudian bahwa asam lemah adalah salah satu yang tidak sepenuhnya mengalami ionisasi dalam larutan air. Sebagai contoh, asam etanoat adalah asam lemah yang menunjukkan bahwa hal itu menghasilkan ion hidroksonium dan ion etanoat, tetapi reaksi maju lebih kecil daripada reaksi kembali dan ion yang dihasilkan kembali ke molekul asam dan molekul air dengan mudah sehingga pada akhirnya, ada sedikit ion hidroksonium dalam larutan. Dalam hal ini, hanya sekitar 1% dari ion hidroksonium yang ditemukan dalam larutan dibanding dengan ion H + yang 100% dalam kasus asam klorida. Ini berarti bahwa asam etanoat adalah asam yang sangat lemah dibandingkan dengan asam klorida.
Secara singkat : Perbedaan Antara asam Lemah dan asam Kuat
- Tidak semua asam larut dalam air pada tingkat yang sama dengan hasil bahwa beberapa mengionisasi hampir 100%, sementara beberapa yang lain mengalami ionisasi sangat sedikit.
- Kemampuan asam yang mengionisasi lebih besar dalam air berarti itu adalah asam kuat sementara ketidakmampuannya untuk mengionisasi menunjukkan kelemahannya.
- Asam kuat menghasilkan lebih banyak ion H + sementara asam lemah menghasilkan sangat sedikit ion H + dalam air.
