Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Semua senyawa dapat dikategorikan ke dalam dua kelompok, sebagai elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan kemampuan mereka untuk menghasilkan ion dan, oleh karena itu, mampu menghantarkan listrik. Proses melewatkan arus melalui larutan elektrolit dan, oleh karena itu, memaksa ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektroda masing-masing disebut “elektrolisis.”

Proses ini dilakukan dalam sel elektrolit. Konsep ini digunakan dalam plating logam, isolasi unsur solid-state atau gas, dalam baterai, sel bahan bakar, dll. Elektrolit juga hadir dalam tubuh kita juga. Mereka diperlukan untuk menjaga keseimbangan di dalam sel-sel dan cairan darah dalam tubuh yang sehat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk menjaga keseimbangan osmotik, juga tekanan darah dalam tubuh. Na ⁺, K ⁺, Ca^{2 +} yang penting dalam transmisi impuls saraf dan kontraksi otot.

Elektrolit homeostasis dikendalikan oleh berbagai hormon dalam tubuh. Sebagai contoh, aldosteron, mengendalikan jumlah Na ⁺. Kalsitonin dan hormon parathormon berperan untuk menjaga Ca²⁺ dan keseimbangan PO₄^3-. Kadar elektrolit darah diukur untuk mengidentifikasi ketidakseimbangan elektrolit tertentu.

Sebagian besar, tingkat Na ⁺ dan K ⁺ dalam darah dan urin diukur untuk memeriksa kerusakan ginjal, dll. Tingkat Na ⁺ yang normal dalam darah adalah 135-145 mmol / L, dan K⁺ yang normal pada tingkat 3,5-5,0 mmol / L. Tingkat ekstrim elektrolit dalam tubuh bisa berakibat fatal. Elektrolit juga penting dalam tubuh tanaman. Misalnya, pembukaan stomata dan mekanisme penutupan oleh sel penjaga dikendalikan oleh elektrolit (K ⁺).

Elektrolit adalah zat yang menghasilkan ion. Senyawa ini dapat menghasilkan ion ketika mereka berada di tahap cair atau ketika mereka dilarutkan dalam pelarut (air). Karena ion, elektrolit dapat menghantarkan listrik. Kadang-kadang mungkin ada elektrolit solid-state. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) ketika dilarutkan dalam air. Ada dua jenis elektrolit, elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Elektrolit kuat

Elektrolit kuat mudah menghasilkan ion ketika mereka larut. Mereka benar-benar memisahkan untuk menghasilkan ion dalam larutan. Misalnya, senyawa ion adalah elektrolit kuat. Cair natrium klorida atau larutan NaCl telah benar-benar terurai menjadi ion Na ⁺ dan Cl^–; dengan demikian, mereka adalah konduktor listrik yang baik. Asam dan basa kuat juga elektrolit yang baik.

Elektrolit lemah

Elektrolit lemah menghasilkan beberapa ion ketika mereka larut dalam air. Mereka memisahkan sebagian dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit lemah, akan ada ion dipisahkan serta molekul netral. Oleh karena itu, arus yang dihantarkan oleh larutan tersebut sangat rendah dibandingkan dengan larutan elektrolit kuat. Misalnya, asam lemah seperti asam asetat dan basa lemah adalah elektrolit lemah.

Apa perbedaan antara Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah ?

1. elektrolit kuat mudah larut dalam air, tetapi elektrolit lemah tidak mudah larut.
2. elektrolit kuat benar-benar memisahkan atau mengionisasi dalam larutan, sedangkan elektrolit lemah sebagian memisahkan atau ionisasi.
3. elektrolit kuat menghantarkan listrik yang sangat efisien karena sejumlah besar ion dalam medium, namun elektrolit lemah menghantarkan arus hanya kecil.