Tulis Catatan Singkat Tentang Hukum Gas
Studi tentang sifat fisik gas oleh beberapa ilmuwan antara abad 16 dan 19 menghasilkan perumusan hukum gas . Hukum-hukum ini memberikan hubungan antara volume yang ditempati oleh gas, tekanan yang diberikan oleh zat gas pada dinding wadahnya, jumlah zat gas, dan suhu mutlak gas. Hukum-hukum ini sangat penting dalam pengembangan hukum gas ideal.
Empat hukum Gas
Empat hukum gas dan hubungan yang mereka berikan adalah:
- Hukum Boyle – hubungan antara tekanan yang diberikan oleh zat gas pada dinding wadahnya dan volume yang ditempati oleh gas.
- Hukum Charles – hubungan antara suhu mutlak gas dan volume yang ditempati oleh gas.
- Hukum Gay-Lussac – hubungan antara tekanan yang diberikan oleh zat gas pada dinding wadahnya dan suhu mutlak gas.
- Hukum Avogadro – hubungan antara volume yang ditempati oleh gas dan jumlah zat gas.
hukum Boyle
Menurut hukum Boyle, volume gas berbanding terbalik dengan tekanan ketika jumlah gas tetap pada suhu konstan. Representasi matematis dari hukum diberikan sebagai berikut:
P∝1V
PV = konstan
P 1 V 1 = P 2 V 2 = P 3 V 3 = konstan
Di mana,
P adalah tekanan gas
V adalah volume gas
Hukum Charles
Menurut hukum Charles, volume gas dengan massa tetap berbanding lurus dengan suhu. Representasi matematis dari hukum diberikan sebagai berikut:
V T
Dimana,
T adalah suhu gas
V adalah volume gas
Hukum Gay-Lussac
Menurut hukum Gay-Lussac, ketika volume gas konstan, tekanan dari sejumlah massa gas berubah secara langsung dengan suhu absolut gas. Representasi matematis dari hukum diberikan sebagai berikut:
P 1 T 1 = P 2 T 2
Dimana,
T1 adalah suhu awal
P1 adalah tekanan awal
T2 adalah suhu akhir
P2 adalah tekanan akhir
Hukum Avogadro
Menurut hukum Avogadro, ketika tekanan dan suhu gas yang diberikan konstan, maka jumlah mol dan volume gas berada dalam hubungan langsung. Representasi matematis dari hukum diberikan sebagai berikut:
V n atau Vn=k
Dimana,
V adalah volume gas
n adalah jumlah mol
k adalah konstanta proporsionalitas