Ragam Informasi

Pengertian dan contoh asam lemah

Pengertian Asam Lemah

Asam lemah adalah asam yang sebagian dipisahkan menjadi ion-ionnya dalam larutan berair atau air. Sebaliknya, asam kuat sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion-ion dalam air. Basa konjugat dari asam lemah adalah basa lemah, sedangkan asam konjugat dari basa lemah adalah asam lemah. Pada konsentrasi yang sama, asam lemah memiliki nilai pH yang lebih tinggi daripada asam kuat.

Contoh Asam Lemah

Asam lemah lebih umum daripada asam kuat. Mereka ditemukan dalam kehidupan sehari-hari dalam cuka (asam asetat) dan jus lemon (asam sitrat), misalnya. Contoh Asam lemah yang umum termasuk:

Asam Rumus kimia
asam asetat (asam etanoat) CH3COOH
asam format HCOOH
asam hidrosianik HCN
asam hidrofluorat HF
hidrogen sulfida H2S
asam trikloroasetat CCl3COOH
air (baik asam lemah dan basa lemah) H2O



Ionisasi Asam Lemah

Panah reaksi untuk pengion asam kuat dalam air adalah panah sederhana yang menghadap dari kiri ke kanan. Di sisi lain, panah reaksi untuk pengion asam lemah dalam air adalah panah ganda, menunjukkan reaksi maju dan mundur terjadi pada kesetimbangan. Pada kesetimbangan, asam lemah, basa konjugasinya, dan ion hidrogen semuanya ada dalam larutan berair. Bentuk umum dari reaksi ionisasi adalah:

HA ⇌ H++A

Misalnya, untuk asam asetat, reaksi kimia mengambil bentuk:

H3COOH ⇌ CH3COO + H+

Ion asetat (di sisi kanan atau produk) adalah basa konjugasi asam asetat.

Mengapa Asam Lemah Lemah

Apakah suatu asam sepenuhnya terionisasi dalam air tergantung pada polaritas atau distribusi elektron dalam ikatan kimia. Ketika dua atom dalam sebuah ikatan memiliki nilai elektronegativitas yang sama, elektron dibagi secara merata dan menghabiskan waktu yang sama dengan atom (ikatan nonpolar).

Di sisi lain, ketika ada perbedaan elektronegatifitas yang signifikan antara atom, ada pemisahan muatan, di mana elektron lebih tertarik ke satu atom daripada yang lain (ikatan polar atau ikatan ionik). Atom hidrogen memiliki muatan positif ketika terikat pada unsur elektronegatif. Jika ada lebih sedikit kerapatan elektron yang terkait dengan hidrogen, ia menjadi lebih mudah terionisasi dan molekul menjadi lebih asam. Asam lemah terbentuk ketika tidak ada cukup polaritas antara atom hidrogen dan atom lainnya dalam ikatan untuk memungkinkan penghapusan ion hidrogen dengan mudah.Pengertian dan contoh asam lemah

Faktor lain yang mempengaruhi kekuatan asam adalah ukuran atom yang terikat pada hidrogen. Ketika ukuran atom meningkat, kekuatan ikatan antara dua atom menurun. Ini membuatnya lebih mudah untuk memutuskan ikatan untuk melepaskan hidrogen dan meningkatkan kekuatan asam.

Hisham
02/12/2018