Dalam kimia, “mol” (singkatan dari kata Latin “moles”) adalah satuan dasar yang digunakan untuk mengukur jumlah suatu zat. Mol digunakan untuk menyatakan banyaknya entitas partikel, seperti atom, molekul, atau ion, dalam suatu sampel kimia. Satu mol diartikan sebagai jumlah entitas yang sama dengan jumlah atom karbon dalam 12 gram karbon-12, yang dikenal sebagai bilangan Avogadro.
Beberapa konsep dasar terkait dengan mol adalah:
1. Bilangan Avogadro:
- Bilangan Avogadro, yang diberi simbol NA, adalah jumlah entitas yang sama dengan jumlah atom dalam satu mol unsur. Nilainya sekitar 6.022×1023 entitas/mol.
2. Massa Molar:
- Massa molar suatu zat adalah massa satu mol dari zat tersebut dan diukur dalam satuan gram/mol. Massa molar dinyatakan dalam gram/mol dan dapat ditemukan dengan menambahkan massa atom-atom penyusunnya, sesuai dengan koefisien stokiometri dalam rumus kimianya.
3. Hubungan antara Massa, Mol, dan Bilangan Partikel:
- Hubungan antara massa, mol, dan bilangan partikel dapat dijelaskan oleh rumus: Jumlah Mol=Massa (gram)Massa Molar (gram/mol)
4. Contoh Penggunaan:
- Jika massa molar karbon adalah 12 gram/mol, maka satu mol karbon akan memiliki massa 12 gram. Oleh karena itu, satu mol atom karbon memiliki 6.022×1023 atom karbon.
5. Aplikasi dalam Perhitungan Kimia:
- Mol digunakan untuk merumuskan persamaan kimia, menghitung reaksi stokiometri, dan menghubungkan jumlah partikel dengan jumlah massa zat kimia.
6. Ekspresi Kimia dalam Mol:
- Dalam suatu rumus kimia, koefisien di depan zat kimia menunjukkan jumlah mol dari masing-masing zat dalam reaksi.
Menggunakan konsep mol mempermudah para ahli kimia untuk beroperasi dengan jumlah partikel yang besar dan memberikan dasar yang konsisten untuk memahami reaksi kimia dan perhitungan kuantitatif dalam kimia.