Pengertian Natrium – Sifat dan kegunaan Natrium

Natrium adalah logam lunak, reaktif dan dengan titik leleh rendah, dengan kerapatan relatif 0,97 pada 20ºC (68ºF). Dari sudut pandang komersial, natrium adalah yang paling penting dari semua logam alkali. Unsur kimia, simbol: Na, nomor atom: 11 dan berat atom 22.9898.

Kegunaan

Natrium dalam bentuk logamnya sangat penting dalam pembuatan ester dan dalam pembuatan senyawa organik. Natrium juga merupakan komponen natrium klorida (NaCl) yang sangat penting ditemukan di mana-mana di lingkungan tempat tinggal.

Kegunaan natrium lain adalah: untuk memperbaiki struktur paduan tertentu; dalam sabun, dalam kombinasi dengan asam lemak, dalam lampu uap natrium, untuk logam descal, untuk memurnikan logam cair. Natrium karbonat padat diperlukan untuk membuat gelas.

Natrium digunakan sebagai penukar panas di beberapa reaktor nuklir, dan sebagai reagen dalam industri kimia. Tetapi garam natrium memiliki lebih banyak kegunaan daripada logam itu sendiri.

Senyawa natrium yang paling umum adalah natrium klorida (garam biasa). Itu ditambahkan ke makanan dan digunakan untuk menghilangkan es di musim dingin. Itu juga digunakan sebagai bahan baku untuk industri kimia.

Natrium karbonat (sabun cuci) juga merupakan garam natrium yang bermanfaat. Digunakan sebagai pelembut air.

Natrium di lingkungan

Natrium adalah unsur keenam paling melimpah di kerak Bumi, yang mengandung 2,83% natrium dalam semua bentuknya. Natrium adalah, setelah klorida, unsur paling melimpah kedua dilarutkan dalam air laut.

Garam natrium terpenting yang ditemukan di alam adalah natrium klorida (garam halit atau batu), natrium karbonat (trona atau soda), natrium borat (boraks), natrium nitrat, dan natrium sulfat. Garam natrium ditemukan di air laut (1,05%), danau asin, danau alkali, dan mata air mineral.

Produksi garam adalah sekitar 200 juta ton per tahun; jumlah besar ini terutama diekstraksi dari endapan garam dengan memompa air ke lubang bor untuk melarutkannya dan memompa air garam.

Matahari dan banyak bintang lainnya bersinar dengan cahaya tampak di mana komponen kuning mendominasi dan ini diberikan oleh atom natrium dalam keadaan energi tinggi.

Efek kesehatan dari natrium

Natrium adalah senyawa dari banyak bahan makanan, misalnya garam biasa. Penting bagi manusia untuk menjaga keseimbangan sistem cairan fisik. Natrium juga diperlukan untuk fungsi saraf dan otot. Terlalu banyak natrium dapat merusak ginjal kita dan meningkatkan kemungkinan tekanan darah tinggi.

Jumlah natrium yang dikonsumsi seseorang setiap hari bervariasi dari individu ke individu dan dari budaya ke budaya; beberapa orang mendapatkan hanya 2 g / hari, beberapa sebanyak 20 gram. Natrium sangat penting, tetapi kontroversial mengelilingi jumlah yang dibutuhkan.

Kontak natrium dengan air, termasuk keringat menyebabkan pembentukan asap natrium hidroksida, yang sangat mengiritasi kulit, mata, hidung, dan tenggorokan. Ini dapat menyebabkan bersin dan batuk.

Paparan yang sangat parah dapat menyebabkan sulit bernapas, batuk, dan bronkitis kimia. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan gatal-gatal, kesemutan, luka bakar termal dan kaustik, serta kerusakan permanen. Kontak dengan mata dapat menyebabkan kerusakan permanen dan kehilangan penglihatan.

Efek lingkungan dari natrium

Bentuk bubuk natrium sangat eksplosif dalam air dan racun dikombinasikan dan tidak dikombinasi dengan banyak unsur lainnya.

Ekotoksisitas: Batas toleransi median (TLM) untuk ikan, 125 ppm / 96 jam (air tawar); Batas toleransi median (TLM) untuk bluegill, 88 mg / 48 jam (air keran).

Peran biologis

NatriumNatrium sangat penting untuk semua makhluk hidup, dan manusia telah mengetahui hal ini sejak zaman prasejarah. Tubuh kita mengandung sekitar 100 gram, tetapi kita terus-menerus kehilangan natrium dengan berbagai cara sehingga kita perlu menggantinya. Kita bisa mendapatkan semua natrium yang kita butuhkan dari makanan kita, tanpa menambahkan tambahan.

Rata-rata orang makan sekitar 10 gram garam sehari, tetapi yang benar-benar kita butuhkan adalah sekitar 3 gram. Natrium tambahan apa pun dapat menyebabkan tekanan darah tinggi. Natrium penting untuk berbagai fungsi tubuh manusia. Sebagai contoh, ini membantu sel untuk mengirimkan sinyal saraf dan mengatur level air dalam jaringan dan darah.

Kelimpahan alami

Natrium adalah unsur paling umum keenam di Bumi, dan merupakan 2,6% dari kerak bumi. Senyawa yang paling umum adalah natrium klorida. Garam yang sangat larut ini telah tercuci ke lautan selama masa hidup planet ini, tetapi banyak lapisan garam atau ‘danau’ ditemukan di tempat laut purba menguap. Ini juga ditemukan di banyak mineral termasuk cryolite, zeolite dan sodalite.

Karena natrium sangat reaktif, maka tidak pernah ditemukan sebagai logam di alam. Logam natrium diproduksi oleh elektrolisis natrium klorida cair.

Sifat kimia

Secara umum, unsur natrium lebih reaktif daripada lithium, dan bereaksi dengan air untuk membentuk basa kuat, natrium hidroksida (NaOH).

Natrium bereaksi cepat dengan air, dan juga dengan salju dan es, untuk menghasilkan natrium hidroksida dan hidrogen. Ketika terpapar ke udara, logam natrium baru-baru ini kehilangan tampilan peraknya dan memperoleh warna abu-abu buram karena pembentukan lapisan natrium oksida.

Natrium tidak bereaksi dengan nitrogen, bahkan pada suhu yang sangat tinggi, tetapi dapat bereaksi dengan amonia untuk membentuk natrium amida. Natrium dan hidrogen bereaksi di atas 200ºC (390ºF) untuk membentuk natrium hidrida.

Natrium sulit bereaksi dengan karbon, tetapi ia bereaksi dengan halogen. Ini juga bereaksi dengan berbagai halida logam untuk membentuk logam dan natrium klorida. Natrium tidak bereaksi dengan hidrokarbon parafin, tetapi ia membentuk senyawa tambahan dengan naftalena dan senyawa polisiklik aromatik lainnya dan dengan alkena alkil.

Reaksi natrium dengan alkohol mirip dengan reaksi natrium dengan air, tetapi lebih lambat. Ada dua reaksi umum dengan halida organik. Salah satunya membutuhkan kondensasi dua senyawa organik, yang membentuk halogen ketika dihilangkan. Jenis reaksi kedua termasuk penggantian halogen dengan natrium, untuk memperoleh senyawa organik natrium.

Reaksi dengan udara, air, dan hidrogen

Natrium biasanya cukup reaktif dengan udara, dan reaktivitasnya adalah fungsi dari kelembaban relatif, atau kandungan uap air di udara. Korosi natrium padat oleh oksigen juga dipercepat dengan adanya sejumlah kecil pengotor dalam natrium.

Di udara biasa, logam natrium bereaksi membentuk film natrium hidroksida, yang dapat dengan cepat menyerap karbon dioksida dari udara, membentuk natrium bikarbonat. Natrium tidak bereaksi dengan nitrogen, sehingga natrium biasanya disimpan dalam udara nitrogen (atau dalam cairan lembam seperti minyak tanah atau nafta). Ini secara signifikan lebih reaktif di udara sebagai cairan daripada sebagai padatan, dan cairan dapat menyala pada sekitar 125 ° C (257 ° F).

Dalam suasana yang relatif kering, natrium terbakar dengan tenang, mengeluarkan asap kaustik putih pekat, yang dapat menyebabkan tersedak dan batuk. Suhu pembakaran natrium meningkat dengan cepat hingga lebih dari 800 ° C (1.500 ° F), dan dalam kondisi ini api sangat sulit dipadamkan. Alat pemadam api bubuk kering khusus diperlukan, karena natrium bereaksi dengan karbon dioksida, bahan bakar yang umum digunakan dalam alat pemadam api biasa.

Natrium monoksida (Na2O) biasanya terbentuk setelah oksidasi natrium di udara kering. Superoksida (NaO2) dapat dibuat dengan memanaskan natrium logam hingga 300 ° C (570 ° F) dalam autoklaf (bejana bertekanan panas) yang mengandung oksigen pada tekanan tinggi. Rute lain menuju superoksida adalah oksidasi natrium peroksida, Na2O2, yang diperlakukan memiliki luas permukaan yang besar.

Related Posts