Unsur Transisi adalah: Pengertian, sifat, konfigurasi

Simak gambar ilustrasi di bawah. Dari bagian luar, kedua mobil di atas terlihat sama (kecuali untuk pekerjaan cat yang mencolok pada model racing). Mereka adalah model dari mobil yang sama, tapi satu edisi untuk pengemudi reguler sementara yang lain dibangun untuk kecepatan tinggi saat balap. Kita benar-benar tidak bisa mengatakan banyak perbedaan dari pandangan eksternal.

Untuk melihat perbedaan lebih jaug, kita perlu untuk masuk ke bawah kap, mengambil mesinnya secara terpisah, dan melihat pengereman dan sistem suspensi untuk melihat bagaimana dua mobil ini berbeda.

Banyak konfigurasi elektron dari unsur yang sederhana dan mudah. Kita bisa melihat kulit terluar dan mudah memahami bagaimana seperangkat unsur akan bereaksi dalam hal penambahan atau pengurangan elektron. Namun, ada rangkaian unsur yang lebih kompleks dalam perilaku mereka. Satu kelompok seperti ini disebut unsur-unsur transisi.

Unsur-unsur transisi adalah unsur yang ditemukan pada golongan 3-12 (kelompok IIA-IIB pada sistem lama) pada tabel periodik. Istilah ini mengacu pada fakta bahwa pada sub kuit d, yang dalam proses sedang diisi, berada dalam tingkat energi utama lebih rendah dari sub kulit s yang diisi sebelumnya. Sebagai contoh, konfigurasi elektron dari skandium, unsur transisi pertama, adalah [Ar] 3d1 4s2.

Ingat bahwa konfigurasi dibalik dari urutan mengisi – 4s diisi sebelum 3d dimulai. Karena mereka semua logam, unsur-unsur transisi sering disebut logam transisi. Sebagai sebuah kelompok, mereka menampilkan sifat logam yang khas dan kurang reaktif dari logam di golongan 1 dan 2. Beberapa yang lebih akrab begitu tidak reaktif sehingga mereka dapat ditemukan di alam dalam keadaan bebas, atau tanpa gabungan dengan unsur yang lain. Ini termasuk platinum, emas, dan perak. Karena urutan pengisian yang unik ini, unsur-unsur transisi sering disebut sebagai unsur “blok d”.mobil

Senyawa dari berbagai unsur transisi yang khas berada secara luas dan tampak jelas berwarna. Transisi elektron yang terjadi dalam pelepasan energi sub kulit d yang menghasilkan emisi cahaya tampak dengan panjang gelombang bervariasi.

Senyawa logam transisi
Senyawa logam transisi dilarutkan dalam air menunjukkan berbagai macam warna-warna cerah. Dari kiri ke kanan diperlihatkan larutan kobalt (II) nitrat, kalium dikromat, kalium kromat, nikel (II) klorida, tembaga (II) sulfat, dan kalium permanganat.

Apa itu unsur Transisi?

Unsur transisi adalah unsur yang telah mengisi sebagian orbital, (juga dikenal sebagai logam transisi). IUPAC mendefinisikan unsur transisi sebagai unsur yang memiliki subkulit d yang sebagian diisi dengan elektron, atau unsur yang memiliki kemampuan untuk membentuk kation yang stabil dengan orbital yang tidak terisi penuh.

Secara umum, setiap unsur yang sesuai dengan blok d dari tabel periodik modern (yang terdiri dari golongan 3-12) dianggap sebagai unsur transisi. Bahkan unsur blok-f yang terdiri dari lantanida dan aktinida dapat dianggap sebagai logam transisi.

Namun, karena unsur blok-f memiliki orbital f yang tidak lengkap, unsur-unsur tersebut sering disebut sebagai unsur transisi dalam atau logam transisi dalam. Ilustrasi yang merinci posisi logam transisi pada tabel periodik bersama dengan konfigurasi elektronik umumnya disediakan di bawah ini.

unsur Transisi

Penting untuk dicatat bahwa unsur-unsur merkuri, kadmium, dan seng tidak dianggap sebagai unsur transisi karena konfigurasi elektroniknya, yang sesuai dengan (n-1) d10 ns2.

Unsur-unsur ini telah mengisi penuh orbital d di keadaan dasarnya dan bahkan di beberapa tingkat oksidasi mereka. Salah satu contohnya adalah keadaan oksidasi +2 merkuri, yang sesuai dengan konfigurasi elektronik (n-1) d10.

Konfigurasi Elektron Unsur Transisi

Daftar dua baris pertama unsur transisi dengan konfigurasi elektronnya yang sesuai ditabulasikan di bawah ini. Dapat dicatat bahwa dalam beberapa unsur ini, konfigurasi elektron sesuai dengan (n-1)d5 ns1 or (n-1)d10 ns1. Ini karena stabilitas yang disediakan oleh orbital elektron yang terisi setengah atau penuh.

Unsur Transisi Nomor atom Konfigurasi elektronik
Sc 21 [Ar] 3d 1 4s 2
Ti 22 [Ar] 3d 2 4s 2
V 23 [Ar] 3d 3 4s 2
Cr 24 [Ar] 3d 5 4s 1
M N 25 [Ar] 3d 5 4s 2
Fe 26 [Ar] 3d 6 4s 2
Bersama 27 [Ar] 3d 7 4s 2
Ni 28 [Ar] 3d 8 4s 2
Cu 29 [Ar] 3d 10 4s 1
Zn 30 [Ar] 3d 10 4s 2
Y 39 [Kr] 4d 1 5s 2
Zr 40 [Kr] 4d 2 5s 2
Nb 41 [Kr] 4d 4 5s 1
Mo 42 [Kr] 4d 5 5s 1
Tc 43 [Kr] 4d 5 5s 2
Ru 44 [Kr] 4d 7 5s 1
Rh 45 [Kr] 4d 8 5s 1
Pd 46 [Kr] 4d 10
Ag 47 [Kr] 4d 10 5s 1
CD 48 [Kr] 4d 10 5s 2

Dapat diamati bahwa prinsip Aufbau tidak diikuti oleh banyak elemen transisi seperti kromium. Alasan untuk ini diyakini adalah kesenjangan energi yang relatif rendah antara orbital 3d dan 4s, dan orbital 4d dan 5s.

Sifat Umum Unsur Transisi

Seperti dibahas sebelumnya, unsur-unsur seng, kadmium, dan merkuri tidak dianggap sebagai Unsur transisi karena konfigurasi elektronnya berbeda dari logam transisi lainnya. Namun, sisa Unsur blok d agak mirip dalam sifat dan kesamaan ini dapat diamati sepanjang setiap baris tertentu dari tabel periodik.

Sifat Unsur transisi ini tercantum di bawah ini:

  • Unsur-unsur ini membentuk senyawa dan ion berwarna. Warna ini dijelaskan oleh transisi elektron d-d.
  • Ada celah energi yang relatif rendah antara kemungkinan tingkat oksidasi unsur-unsur ini. Unsur transisi, oleh karena itu, menunjukkan banyak keadaan oksidasi.
  • Banyak senyawa paramagnetik dibentuk oleh unsur2 ini, karena elektron yang tidak berpasangan di orbital.
  • Berbagai macam ligan dapat mengikat diri pada elemen-elemen ini. Karena itu, berbagai kompleks stabil dibentuk oleh elemen transisi.
  • Unsur-unsur ini memiliki rasio muatan yang besar terhadap jari-jari.
  • Logam transisi cenderung keras dan memiliki kerapatan yang relatif tinggi bila dibandingkan dengan unsur lain.
  • Titik didih dan titik leleh unsur-unsur ini tinggi, karena partisipasi elektron d yang terdelokalisasi dalam ikatan logam.
  • Ikatan logam dari elektron d yang terdelokasi juga menyebabkan unsur transisi menjadi konduktor listrik yang baik.

Beberapa unsur transisi memiliki sifat katalitik yang sangat berguna dalam produksi industri beberapa bahan kimia. Sebagai contoh, besi digunakan sebagai katalis dalam proses Haber mempersiapkan amonia. Demikian pula, vanadium pentoksida digunakan sebagai katalis dalam produksi industri asam sulfat.

Jari-jari atom

Jari-jari atom dari unsur transisi berkurang dari golongan 3 ke golongan 6 karena buruknya kulit yang ditawarkan oleh sejumlah kecil elektron d. Mereka yang ditempatkan di antara golongan 7 dan 10 memiliki jari-jari atom yang agak mirip dan mereka yang ditempatkan dalam golongan 11 dan 12 memiliki jari-jari yang lebih besar. Ini karena muatan inti diimbangi oleh tolakan elektron-elektron.

Jari-jari atom unsur transisi

Entalpi ionisasi

Entalpi ionisasi mengacu pada jumlah energi yang harus disuplai ke elemen untuk menghilangkan elektron valensi. Semakin besar muatan inti efektif yang bekerja pada elektron, semakin besar potensial ionisasi unsur. Inilah sebabnya mengapa entalpi ionisasi usnur transisi umumnya lebih besar daripada unsur-unsur blok-s.

Entalpi ionisasi unsur transisi

Di satu sisi, energi ionisasi suatu elemen terkait erat dengan jari-jari atomnya. Atom dengan jari-jari lebih kecil cenderung memiliki entalpi ionisasi lebih besar daripada atom dengan jari-jari yang relatif lebih besar. Energi ionisasi dari logam transisi meningkat ketika bergerak di sepanjang baris (karena peningkatan jumlah atom).

Ringkasan

  • Unsur-unsur transisi ditemukan dalam golongan IIIA-IIB
  • Unsur-unsur ini ditandai dengan memiliki subkulit d yang belum terisi penuh.
  • Banyak senyawa unsur transisi berwarna cerah karena bagian dalam transisi elektron d.

Related Posts