Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

a. 0,075 M

b. 0,10 M

c. 0,15 M

d. 0,20 M

e. 0,30 M

Untuk mencari konsentrasi mol asam sulfat (H2SO4), kita dapat menggunakan persamaan dasar stoikiometri antara asam dan basa dalam reaksi titrasi.

Dalam reaksi antara H2SO4 dan NaOH, rasio stoikiometri antara keduanya adalah 1:2. Artinya, setiap 1 mol H2SO4 akan bereaksi dengan 2 mol NaOH.

Dalam kasus ini, larutan NaOH 0,1 M (mol/L) digunakan untuk menitrasi 20 ml (0,02 L) asam sulfat. Dalam titrasi ini, 30 ml (0,03 L) NaOH dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen.

Berdasarkan rasio stoikiometri 1:2, kita dapat menyimpulkan bahwa jumlah mol H2SO4 yang bereaksi dengan 0,03 L NaOH adalah setengah dari jumlah mol NaOH yang digunakan. Oleh karena itu, jumlah mol H2SO4 yang bereaksi adalah 0,1 M x 0,03 L / 2 = 0,0015 mol.

Untuk menghitung konsentrasi mol H2SO4, kita perlu membagi jumlah mol H2SO4 dengan volume larutan asam sulfat yang digunakan dalam titrasi, yaitu 0,02 L.

Konsentrasi mol H2SO4 = 0,0015 mol / 0,02 L = 0,075 M.

Jadi, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah 0,075 M.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah a. 0,075 M.

Topik terkait

Mengungkap Kekuatan Asam Sulfat: Titrasi Asam Sulfat Terungkap

Related Posts