Hubungan pH dengan Konsentrasi. Dalam Istilah Kimia, pH dan konsentrasi yang terhubung dalam beberapa cara. Skala pH adalah skala logaritmik yang mengukur ion hidrogen dalam suatu larutan. Konsentrasi ion hidrogen menentukan apakah larutan akan berperilaku sebagai asam, basa, atau keduanya. Sifat asam dan basa ditentukan oleh pH dan konsentrasi molekul asam dan basa dalam suatu larutan. Misalnya, pH dan konsentrasi ion hidrogen membuat air bertindak baik sebagai asam dan basa, tetapi memiliki lebih banyak ion membuat larutan asam.
Semua larutan memiliki pH tertentu dan dibuat dengan pelarut, biasanya air, dan zat terlarut, yang mudah larut dalam pelarut yang dipilih. Menggunakan skala logaritmik untuk membantu menjaga pH skala kecil sementara tetap mempertahankan informasi berharga skala yang merepresentasikan pH.
Satu hubungan antara pH dan konsentrasi ion hidrogen adalah bahwa bersama-sama mereka memungkinkan penggunaan skala logaritmik. Semakin rendah angka pH lebih terkonsentrasi ion hidrogen, karena pH mengukur log negatif konsentrasi ion hidrogen, yang berarti konsentrasi ion 0.1 adalah salah satu skala pH dan 0,001 adalah tiga.
Bersama-sama, pH dan konsentrasi menentukan perubahan dapat diprediksi dengan sifat-sifat asam yang yang diberikan atau larutan basa. Hal ini dapat ditunjukkan dengan memanaskan kedua pelarut dilarutkan dalam zat terlarut, seperti air garam, dan pelarut murni mendidih.
Suhu di mana satu larutan mulai mendidih akan berbeda, sehingga sifat berubah dari cair ke gas telah diubah dengan meningkatkan konsentrasi zat terlarut. Hal ini dimungkinkan untuk meningkatkan suhu didih larutan dan menurunkan suhu beku larutan. Menambahkan sedikit garam bikarbonat melakukan ini untuk air dengan meningkatkan konsentrasi garam basa dan meningkatkan jumlah pH.
Hubungan lain antara pH dan konsentrasi adalah bahwa keduanya dihitung dengan cara yang sama. Konsentrasi larutan mengukur berapa banyak dari atom atau molekul tertentu hadir dibandingkan dengan seluruh larutan. PH adalah pengukuran konsentrasi khusus yang mengukur berapa banyak ion hidrogen dalam larutan dibandingkan dengan segala sesuatu yang lain dalam larutan. Perhitungan konsentrasi yang lain tidak menggunakan dalam skala pH. Sebaliknya mereka menggunakan unit yang disebut Molaritas, yang merupakan jumlah atom atau molekul yang tersedia per liter pelarut.
Hubungan sederhana antara pH dan konsentrasi juga ada karena skala logaritmik digunakan. Mereka menjadi terhubung linear dengan faktor sepuluh dan perubahan pH dengan faktor satu ketika ion hidrogen perubahan konsentrasi dengan faktor sepuluh. Hubungan normal dikatakan eksponensial dan hubungan ini membantu menghindari persamaan membosankan melibatkan tingkat yang lebih tinggi matematika. Ini secara otomatis mengubah hubungan melengkung untuk hubungan linear di mana matematika sederhana berlaku. Garis lurus membuat prediksi, hubungan antara konsentrasi yang berbeda, dan perhitungan mudah untuk memvisualisasikan.
