Pengertian Molalitas dan molaritas, rumus dan satuan

Bagaimana Anda mengukur parameter fisik larutan? Untuk berbagai tujuan, penggunaan molaritas sangat nyaman. Namun, ketika kita ingin mengetahui konsentrasi zat terlarut yang hadir dalam situasi di mana ada perubahan suhu, molaritas tidak akan bekerja.  Volume larutan akan berubah sedikit bersama suhu, cukup untuk membuat pengamatan data yang akurat dan perhitungan menjadi keliru. Ada parameter lain yang dibutuhkan, sesuatu yang tidak terpengaruh oleh suhu bahan yang kita pelajari.

Baik molaritas dan molalitas adalah ukuran konsentrasi larutan kimia. Perbedaan utama antara keduanya terletak pada massa versus volume.

Molalitas menggambarkan mol zat terlarut dalam hubungannya dengan massa pelarut, sedangkan molaritas berkaitan dengan mol zat terlarut dalam hubungannya dengan volume larutan.

Baca terus untuk mengetahui lebih lanjut tentang molaritas dan molalitas, termasuk definisi, persamaan, dan perbandingan kedua istilah tersebut.

Apa itu Molalitas

Sebuah cara terakhir untuk menyatakan konsentrasi larutan adalah dengan molalitas nya. Molalitas (m) dari larutan adalah mol zat terlarut dibagi dengan kilogram pelarut. Larutan yang mengandung 1,0 mol NaCl dilarutkan ke dalam 1,0 kg air adalah larutan “satu-molal” natrium klorida. Simbol untuk molalitas adalah huruf kecil m ditulis dalam huruf miring.

Molalitas berbeda dari molaritas hanya dalam penyebut. Sedangkan molaritas didasarkan pada liter larutan, molalitas didasarkan pada kilogram pelarut. Konsentrasi dinyatakan dalam molalitas digunakan ketika mempelajari sifat larutan yang berhubungan dengan tekanan uap dan perubahan suhu. Molalitas digunakan karena nilainya tidak berubah dengan perubahan suhu. Volume larutan, di sisi lain, sedikit bergantung pada suhu.

larutan

Molalitas (m) = mol terlarut/ kilogran larutan = mol/kg

Molalitas ( m ), atau konsentrasi molal, adalah jumlah zat terlarut dalam pelarut massa tertentu. Ini didefinisikan sebagai mol zat terlarut per kilogram pelarut.

Satuan molalitas

Satuan molalitas adalah m atau mol / kg.

Rumus molalitas:

m = zat terlarut mol / kilogram pelarut

Apa itu molaritas

Molaritas ( M ) adalah jumlah zat dalam volume larutan tertentu. Molaritas didefinisikan sebagai mol zat terlarut per liter larutan. Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar suatu larutan.

Satuan molaritas

Satuan molaritas adalah M atau mol / L. Larutan 1 M disebut sebagai “satu molar”.

Rumus molaritas

M = larutan mol / liter larutan

Perbedaan

Molaritas (M): Molalitas (m):
Ukuran Konsentrasi Konsentrasi
Definisi Mol zat terlarut per liter larutan Mol zat terlarut per kilogram pelarut
Satuan M m
Persamaan M = larutan mol / liter larutan m = zat terlarut mol / kg pelarut
Rasio mol untuk: Volume (dalam liter) Massa (dalam kilogram)

Perbedaan penting antara molalitas dan molaritas adalah perbedaan antara larutan dan pelarut.

Molaritas adalah rasio mol zat terlarut dengan total liter larutan. Larutannya mencakup zat terlarut dan pelarut.

Molalitas, di sisi lain, adalah rasio mol zat terlarut dengan kilogram pelarut. Perhatikan bahwa massa yang digunakan dalam penyebut adalah hanya pelarut, bukan zat terlarut dan pelarut.

Molalitas dan molaritas merupakan erat kaitannya dalam nilai untuk larutan air yang encer karena kepadatan larutan tersebut relatif dekat dengan 1,0 g / mL. Ini berarti bahwa 1,0 L larutan memiliki massa hampir 1,0 kg. Saat larutan menjadi lebih terkonsentrasi, kerapatannya tidak akan menjadi lebih dekat dengan 1,0 g / ml dan nilai molalitas akan berbeda dari molaritas tersebut. Untuk larutan dengan pelarut selain air, molalitas akan sangat berbeda dari molaritas tersebut. Pastikan bahwa Anda memperhatikan kuantitas yang sedang digunakan dalam masalah yang diberikan.

Related Posts