Perbedaan kunci: Dalam Kimia, eksoterm dan endoterm adalah dua jenis yang menonjol dari reaksi. Reaksi endotermik membutuhkan panas (energi). Di sisi lain, reaksi eksotermis adalah salah satu yang melepaskan panas (energi). Dengan demikian, kedua reaksi hanya berlawanan satu sama lain.
Setiap kali molekul berinteraksi satu sama lain berbagai reaksi berlangsung. Reaksi-reaksi ini dikategorikan menjadi beberapa kelompok sesuai dengan fitur atau karakteristik mereka. Dua reaksi ini dikenal sebagai reaksi eksotermik dan endotermik.
Reaksi endoterm membutuhkan panas. Di sisi lain, reaksi eksoterm adalah salah satu yang melepaskan panas. Dengan demikian, kedua reaksi hanya berlawanan satu sama lain. Untuk mengetahui secara rinci tentang reaksi-reaksi ini kita harus mempelajari prinsip-prinsip dasar di belakang mereka.
Reaksi endoterm adalah jenis reaksi yang memerlukan atau membutuhkan energi. Energi ini disuplai dari lingkungan. Jumlah energi yang dipasok ke reaksi ini dapat bervariasi.
Salah satu contoh yang paling umum dari reaksi ini adalah reaksi fotosintesis di mana tanaman mengambil energi dari sinar matahari dan kemudian mengubah karbon dioksida dan air menjadi oksigen dan gula. Kandungan energi dari reaktan dalam hal ini adalah kurang dari produk.
Suatu reaksi eksoterm adalah kebalikan dari reaksi endoterm karena menghasilkan panas. Dalam beberapa proses eksotermik, awalnya beberapa jumlah panas yang mungkin diperlukan untuk memulai proses. Setelah disediakan, kemudian sistem mulai memproduksi panas sendiri. Semua reaksi pembakaran jatuh ke dalam kategori jenis reaksi ini.
Kedua reaksi bisa hanya dipahami oleh persamaan. Asumsikan bahwa setelah reaksi, molekul A menghasilkan molekul B dan C. Energi dari A tetap lebih besar dari total energi dari B dan C. Dalam hal ini, energi yang berlebihan akan dilepas ke lingkungan, dan reaksi akan disebut sebagai reaksi eksotermis.
A —> B + C + energi
(reaktan) (produk)
Demikian pula, reaksi endoterm dapat direpresentasikan juga. Mari kita asumsikan bahwa A perlu mengambil beberapa energi dari sekitarnya untuk membentuk produk D. Ketika molekul A mengambil energi dari sekitarnya, Saat itulah terutama di sekitarnya menjadi lebih dingin setelah reaksi. Mencairnya es adalah contoh dari reaksi endoterm.
A + energi —> D
(reaktan) (produk)
Perbedaan
Perbandingan antara eksoterm dan endoterm:
| Perbedaan | Eksoterm | Endoterm |
| Definisi | Suatu reaksi eksotermis adalah kebalikan dari reaksi endotermik karena menghasilkan panas. | Sebuah reaksi endotermis adalah jenis reaksi yang memerlukan atau membutuhkan energi. Energi ini disuplai dari lingkungan. |
| Simbol persamaan | A –> B + C + Energi | A + energi –> D |
| Contoh |
|
Mencairnya es menyerap energi Melarutkan amonium nitrat dalam air (esensi dari kemasan dingin komersial) |
| Kandungan energi | Kandungan energi dari produk adalah lebih dari dari reaktan | Kandungan energi dari reaktan kurang dari produk |
Reaksi Endoterm Mendinginkan Lingkungan Sekitar
Dari sudut pandang kimia, tidak ada yang namanya dingin – hanya ketiadaan panas. Reaksi endoterm menarik energi panas ke dalam dirinya sendiri. Saat panas itu meninggalkan daerah sekitarnya, suhu turun. Misalnya, paket dingin pertolongan pertama kimia bekerja karena reaksi endoterm antara air dan amonium nitrat. Karena menarik energi panas ke dalam kemasan, kemasan akan terasa dingin saat disentuh karena menarik panas dari area sekitarnya.
Reaksi Endoterm Mengandung Lebih Banyak Energi
Reaksi endoterm menarik dan menyimpan energi dalam bentuk ikatan kimia yang dihasilkan oleh reaksi. Dalam reaksi endotermik, produk mengandung lebih banyak energi bersih daripada reaktan pada awal proses. Produk reaksi endotermik biasanya memiliki volume lebih banyak karena energi yang disimpan.
Reaksi Eksoterm Membuat Lingkungan Lebih Panas
Reaksi eksotermis melepaskan energi panas saat reaksi berlangsung, yang berarti ia memancarkan panas saat berlangsung. Dalam api unggun, energi dari ikatan kimia kayu dan kertas dilepaskan dalam bentuk panas dan cahaya. Energi yang dilepaskan itu membuat daerah sekitarnya lebih hangat untuk berkemah dingin.
Reaksi Eksoterm Mengandung Lebih Sedikit Energi
Dalam reaksi eksoterm apa pun, energi dilepaskan dari ikatan kimia dalam reaktan. Ini biasanya membutuhkan sedikit energi awal yang disebut “energi aktivasi” untuk memulai proses, seperti korek api yang menyala atau aplikasi panas lainnya untuk menyalakan api unggun. Setelah proses eksotermik selesai, produk memiliki panas yang lebih rendah dan umumnya lebih kompak.