Untuk mengubah mol menjadi molekul, yang perlu Anda ketahui adalah berat sampel, jumlah massa atomnya dari tabel periodik, dan konstanta yang disebut bilangan Avogadro. Selain langkah-langkah berikut, kalkulator mol ke molekul dapat ditemukan online.
Langkah 1: Temukan Massa Molar Molekul
Temukan tabel periodik unsur untuk menemukan massa molar sampel Anda. Jika sampel terbuat dari satu unsur, seperti kalsium, carilah massa atom pada tabel periodik. Massa atom biasanya dicantumkan di bawah simbol unsur tersebut.
Jika sampel adalah molekul, seperti H 2 O, jumlahkan massa molar semua komponen. Ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen; 2 (1,01 sma) + (16,00 sma) = 18,02 sma. Massa rumus ini secara numerik sama dengan massa molar dalam gram/mol, dan ini berarti massa molar H 2 O adalah 18,02 gram/mol.
Apakah elemen individu seperti kalsium digunakan atau molekul seperti H 2 O, prosedur untuk menemukan jumlah atom atau molekul tetap sama. Selain itu, hubungan mol dengan jumlah molekul tidak bergantung pada kompleksitas molekul.
Contoh soal: Berapa banyak molekul yang terdapat dalam 60,50 gram kalsium klorida, CalCl 2 ?
Temukan massa molar pada tabel periodik untuk setiap elemen dalam rumus molekul.
Ca adalah 40,08 sma (atau g/mol). Klor adalah 35,45 sma (atau g/mol).
Massa molar: (40,08g/mol) + 2 (35,45g/mol) = 110,98 g/mol
Massa molar CaCl 2 adalah 110,98 g/mol.
Langkah 2: Temukan Jumlah Tahi Lalat
Contohnya adalah 60,50 gram CaCl 2 . Ubah ini menjadi mol menggunakan massa molar yang Anda temukan di Langkah 1. Kimiawan menggunakan rasio untuk perhitungan ini.
Mulailah dengan apa yang diketahui dan tambahkan rasio massa molar, sehingga satuannya akan hilang:
60,50 g CaCl 2 S × 1 mol CaCl 2 / 110,98 g CaCl 2 = 0,54 mol CaCl2
Langkah 3: Ubah Mole menjadi Molekul Menggunakan Bilangan Avogadro
Setelah jumlah mol dalam CaCl 2 diketahui, jumlah molekul dalam rumus dapat dihitung dengan menggunakan bilangan Avogadro, 6,022 x 10 23 molekul. Sekali lagi, gunakan format rasio.
Perhatikan jumlah mol yang digunakan dari Langkah 2 untuk memulai perhitungan dari mol menjadi molekul:
0,54 mol CaCl 2 × 6,022 x 10 23 molekul / 1 mol CalCl 2 = 3,25 x 10 23 molekul
Untuk menjawab pertanyaan contoh, terdapat 3,25 × 10 23 molekul dalam 60,50 gram kalsium klorida.
Langkah 2 dan 3 dapat digabungkan. Atur seperti berikut:
60,50 g CalCl 2 × 1 mol CaCl 2 / 110,98 g CaCl 2 × 6,022 x 10 23 molekul / 1 mol CaCl 2 = 3,25 x 10 23 molekul dalam 60,50 gram kalsium klorida.
Mol ke Kalkulator Molekul
Beberapa situs online memiliki kalkulator mol ke molekul. Salah satunya adalah Kalkulator Omni dan tercantum di bagian Sumber Daya, tetapi Langkah 1, perhitungan massa molar, tetap harus diselesaikan.
Apa itu Mole dalam Kimia?
Mol (sering disingkat mol) adalah satuan ukuran. Jika seseorang menjual telur, orang akan membicarakannya dalam lusinan, bukan satu per satu. Sebagai contoh lain, rim kertas dijual dalam kemasan 500. Satu tahi lalat juga merupakan jumlah tertentu.
Jika ahli kimia ingin berbicara tentang atom dan molekul yang sangat kecil, diperlukan jumlah yang jauh lebih besar dari selusin atau 500. Atom dan molekul tidak terlihat oleh mata telanjang. Meskipun ukuran atom bervariasi untuk masing-masing unsur, pengukurannya dalam nanometer, mulai dari 1 × 10 -10 meter hingga 5 × 10 -10 meter. Ini sejuta kali lebih kecil dari lebar rambut manusia.
Jelas ahli kimia membutuhkan unit yang berisi sejumlah besar item untuk menggambarkan atom dan molekul. Satu mol adalah bilangan Avogadro: 6,022 × 10 23 . Angka ini dalam notasi ilmiah dan menunjukkan bahwa ada 23 tempat di sebelah kanan titik desimal, atau 602.200.000.000.000.000.000.000. Namun, satu mol adalah 6,022 × 10 23 dari apa saja:
- 1 mol atom Ca = 6,022 × 10 23 atom Cu
- 1 mol atom Cl = 6,022 × 10 23 atom S
- 1 mol molekul CaCl 2 = 6,022 × 10 23 Cu 2 S molekul
- 1 mol jeruk bali = 6,022 × 10 23 jeruk bali
Untuk memberikan gambaran seberapa besar angka ini, 1 mol jeruk bali akan memenuhi bagian dalam Bumi.
Ahli kimia setuju untuk menggunakan karbon-12 sebagai standar dalam pengukuran mol. Artinya, satu mol adalah jumlah atom tepat dalam 12 gram karbon-12.
Perbedaan Antara Atom dan Molekul: Atom
Penting untuk memahami perbedaan antara atom dan molekul. Atom, dari kata Yunani atomos yang berarti tidak dapat dibagi-bagi, adalah partikel terkecil dalam suatu unsur yang memiliki sifat-sifat unsur tersebut. Misalnya, satu atom tembaga akan memiliki sifat tembaga, tetapi tidak dapat dipecah lebih lanjut dan mempertahankan sifat tembaga tersebut.
Sebuah atom:
- memiliki inti yang mengandung proton dan neutron
- memiliki elektron yang ditemukan di luar inti
Elektron, bermuatan negatif, dan proton, bermuatan positif, membuat atom netral secara elektrik. Namun, atom hanya sepenuhnya stabil ketika kulit elektron terluarnya penuh dan menjadi seperti gas mulia yang stabil (Golongan 18) pada grafik periodik.
Perbedaan Antara Atom dan Molekul: Molekul
Ketika atom bergabung, mereka dapat membuat molekul. Molekul adalah senyawa yang unsur-unsurnya memiliki rasio tertentu dan tetap, seperti air, H 2 O, atau glukosa gula, C 6 H 12 O 6 . Di dalam air terdapat dua atom unsur hidrogen dan satu atom oksigen di setiap molekul air. Dalam glukosa ada enam atom karbon, 12 atom hidrogen dan enam atom oksigen.
Atom-atom yang membentuk molekul disatukan oleh ikatan kimia. Ada tiga jenis utama ikatan kimia:
- ionik: ketika satu atom memberikan satu atau lebih elektron ke atom lain
- kovalen: penggunaan bersama elektron antar atom
- logam: hanya terjadi pada logam yang atom logamnya padat dan elektron terluar menjadi seperti lautan elektron
Nomor Avogadro
Ilmuwan pertama yang menghitung jumlah molekul dalam suatu zat adalah Josef Loschmidt, dan nilai jumlah molekul gas dalam satu sentimeter kubik dinamai menurut namanya. Seorang ilmuwan Prancis, Jean Perrin, mengembangkan konsep sejumlah molekul tertentu sebagai konstanta universal dan menamai konstanta ini setelah Amedeo Avogadro (1776 hingga 1856), seorang ilmuwan Italia.
Amedeo Avogadro adalah ilmuwan pertama yang mengusulkan bahwa volume gas yang sama pada suhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah partikel yang sama. Meskipun karya Avogadro umumnya diabaikan selama masa hidupnya, Perrin menghormatinya atas kontribusinya pada sains.
Amedeo Avagadro tidak pernah mengusulkan konstanta, 6,022 ×10 23 , dinamai menurut namanya. Sebenarnya, konstanta Avogadro adalah angka yang diperoleh secara eksperimental, dan nilai saat ini yang terdaftar di Institut Nasional Standar dan Teknologi memiliki delapan angka penting: 6,02214076 × 10 23 .
jacoblund/iStock/GettyImages
