Laju reaksi merupakan pertimbangan yang sangat penting dalam kimia, terutama ketika reaksi memiliki kepentingan industri. Suatu reaksi yang kelihatannya bermanfaat tetapi berlangsung terlalu lambat tidak akan membantu dalam pembuatan suatu produk. Konversi intan menjadi grafit, misalnya, disukai oleh termodinamika tetapi untungnya berlangsung hampir tanpa terasa. Sebaliknya, reaksi yang bergerak terlalu cepat terkadang bisa berbahaya. Laju reaksi dikendalikan oleh banyak faktor, yang semuanya dapat bervariasi dalam kondisi yang terkendali.
Suhu
Dalam hampir semua kasus, menaikkan suhu bahan kimia meningkatkan laju reaksinya. Reaksi ini disebabkan oleh faktor yang dikenal sebagai “energi aktivasi”. Energi aktivasi untuk suatu reaksi adalah energi minimum yang dibutuhkan dua molekul untuk bertumbukan bersama dengan gaya yang cukup untuk bereaksi. Saat suhu naik, molekul bergerak lebih kuat, dan lebih banyak dari mereka memiliki energi aktivasi yang diperlukan, meningkatkan laju reaksi. Aturan praktis yang sangat kasar adalah bahwa laju reaksi menjadi dua kali lipat untuk setiap kenaikan suhu 10 derajat Celcius.
Konsentrasi dan Tekanan
Ketika reaktan kimia berada dalam keadaan yang sama — keduanya terlarut dalam cairan, misalnya — konsentrasi reaktan biasanya mempengaruhi laju reaksi. Peningkatan konsentrasi satu atau lebih reaktan biasanya akan meningkatkan laju reaksi sampai tingkat tertentu, karena akan ada lebih banyak molekul yang bereaksi per satuan waktu. Tingkat percepatan reaksi tergantung pada “urutan” reaksi tertentu. Dalam reaksi fase gas, peningkatan tekanan sering kali akan menaikkan laju reaksi dengan cara yang sama.
Sedang
Media khusus yang digunakan untuk menampung reaksi terkadang dapat berpengaruh pada laju reaksi. Banyak reaksi terjadi dalam suatu jenis pelarut, dan pelarut dapat menambah atau mengurangi laju reaksi, berdasarkan bagaimana reaksi terjadi. Anda dapat mempercepat reaksi yang melibatkan spesi perantara bermuatan, misalnya, dengan menggunakan pelarut yang sangat polar seperti air, yang menstabilkan spesi tersebut dan mendorong pembentukannya serta reaksi selanjutnya.
Katalis
Katalis bekerja untuk meningkatkan laju reaksi. Katalis bekerja dengan mengubah mekanisme fisik normal dari reaksi menjadi proses baru, yang membutuhkan lebih sedikit energi aktivasi. Ini berarti bahwa pada suhu tertentu, lebih banyak molekul akan memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dan akan bereaksi. Katalis menyelesaikan ini dalam berbagai cara, meskipun satu proses adalah katalis bertindak sebagai permukaan tempat spesies kimia diserap dan ditahan pada posisi yang menguntungkan untuk reaksi selanjutnya.
Luas permukaan
Untuk reaksi yang melibatkan satu atau lebih reaktan fasa padat padat, luas permukaan fasa padat yang terbuka dapat mempengaruhi laju. Efek yang biasanya terlihat adalah semakin besar luas permukaan yang terpapar, semakin cepat lajunya. Hal ini terjadi karena fase curah tidak memiliki konsentrasi seperti itu, sehingga hanya dapat bereaksi pada permukaan yang terbuka. Contohnya adalah karat, atau oksidasi, pada batang besi, yang akan berlangsung lebih cepat jika lebih banyak area permukaan batang yang terbuka.
Jupiterimages/BananaStock/Getty Images
