Sejauh mana zat dapat larut satu sama lain tergantung pada sifat kimianya dan kondisi di mana bahan tersebut tercampur. Kelarutan adalah proses dimana zat padat, cair atau gas dimasukkan ke dalam gas atau cairan lain untuk membentuk larutan.
Untuk memahami bagaimana minyak larut dalam alkohol, penting untuk memahami karakteristik kimia masing-masing dan prinsip-prinsip yang mendasari proses tersebut.
Kelarutan
Kelarutan adalah kemampuan dua atau lebih cairan untuk mencampur dan membentuk larutan penuh. Bila dua cairan larut satu sama lain, keduanya bisa larut. Minyak dan alkohol tercampur (bisa mencampur rata). Prinsip kelarutan membantu menjelaskan bagaimana minyak tidak bercampur dengan air tapi bercampur dengan alkohol. Bila tetesan minyak dijatuhkan ke dalam wadah yang berisi alkohol, air akan larut sepenuhnya, menyiratkan bahwa minyak tercampur dengan alkohol.
Alkohol melarutkan minyak mengikuti prinsip “suka tidak suka” Pendekatan ini berasal dari fakta bahwa zat dengan molekul polar larut dengan molekul polar. Demikian pula, molekul nonpolar larut dengan yang lain yang mengandung molekul nonpolar. Akibatnya, molekul pelarut secara elektrik ditarik ke molekul zat terlarut dengan polaritas serupa, sementara molekul tidak sama akan ditolak.
Kesamaan molekuler
Kelarutan tergantung pada molekul cairan – pelarut – dan molekul zat yang dilarutkan – zat terlarut. Senyawa dengan molekul serupa mudah larut satu sama lain. Karena molekul minyak dan alkohol memiliki polaritas yang hampir sama, mereka tidak cukup saling menolak untuk memisahkannya. Ini menjelaskan bagaimana alkohol melarutkan minyak.
Polaritas
Polaritas berasal dari muatan listrik molekul dalam suatu zat. Molekul terdiri dari atom yang pada gilirannya mengandung proton bermuatan positif, elektron negatif dan neutron netral. Molekul kovalen terdiri dari atom yang terikat bersama-sama melalui pembagian elektron mereka. Dalam molekul non-polar, elektron dibagi rata, menghasilkan muatan netral di sekitar molekul. Dalam molekul polar, satu atau lebih atom “kelebihan” elektron, menghasilkan muatan negatif parsial pada bagian itu, diimbangi oleh muatan positif parsial di bagian lain. Alkohol (etanol) adalah molekul yang memiliki bagian polar dan nonpolar, sedangkan minyak benar-benar nonpolar. Karena keduanya memiliki kaki tanpa muatan, mereka cukup mirip untuk tidak saling menolak dan bercampur secara merata.
Analisis
Karena alkohol adalah amfipatik (mengandung ujung polar dan nonpolar), bisa dicampur dengan air (yang polar). Ini menjelaskan mengapa campuran alkohol dan air bisa melarutkan minyak. Namun, jumlah minyak yang akan larut tergantung pada apakah ada lebih banyak air atau alkohol pada campuran. Juga, ketika air (molekul polar) gagal melarutkan minyak (nonpolar), ia membentuk butiran atau partikel minyak yang terlihat, yang menandakan bahwa benda tersebut tidak bercampur.
