Titrasi adalah eksperimen kimia di mana Anda meneteskan — “titrasi” — satu zat ke zat lain menggunakan tabung gelas (buret) dan gelas kimia. Dalam titrasi asam-basa, Anda menitrasi basa menjadi asam hingga mencapai “titik ekivalen”, atau larutan netral dengan pH 7. Sebelum ini terjadi, larutan dalam gelas kimia Anda adalah “larutan penyangga”, salah satu yang menolak perubahan pH ketika Anda menambahkan sejumlah kecil asam. Anda dapat mewakili sejauh mana asam Anda berdisosiasi — dan dengan demikian mengubah pH larutan — menggunakan nilai “pKa”, dan Anda dapat menghitung nilai ini menggunakan data dari percobaan titrasi Anda.
Pilih satu titik pada kurva titrasi Anda sebelum titik ekivalen dan catat pH-nya, yang merupakan koordinat vertikal kurva. Sebagai contoh, misalkan Anda sedang menganalisis suatu larutan pada suatu titik ketika pH-nya adalah 5,3.
Tentukan perbandingan asam dengan basa konjugatnya pada titik ini, dengan mengingat volume yang perlu Anda tambahkan untuk mencapai titik ekivalen. Misalkan Anda perlu menambahkan 40 mL untuk mencapai titik ekivalen. Jika, pada saat pH 5,3, Anda telah menambahkan 10 mL, berarti Anda sudah seperempat jalan menuju titik ekivalen. Dengan kata lain, tiga perempat asam masih perlu dinetralkan, dan basa konjugasi asam menyumbang seperempat larutan pada titik ini.
Masukkan nilai Anda ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A-]/[HA]), dengan [A-] adalah konsentrasi basa konjugat dan [HA] adalah konsentrasi asam konjugat. Ingatlah bahwa karena Anda telah mengukur pH sebagai fungsi volume titran, Anda hanya perlu mengetahui rasio basa konjugat terhadap asam. Pada titik ketika larutan contoh memiliki pH 5,3, ini adalah (1/4)/(3/4), atau 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; jadi 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, atau pKa = 5.78.
-
- kurva titrasi
- Kalkulator
Sinhyu/iStock/GettyImages
